三年級科學復習計劃范文

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第1篇

關鍵詞：核心素養； 化學學科觀念；元素觀

文章編號：1008-0546（2017）07-0061-05 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.018

一、教材及教情、學情分析

蘇教版化學《必修1》將“鐵、銅的獲取及應用”編排在專題3“從礦物到基礎材料”的第二單元。在學習教材內容“鐵、銅及其化合物的應用”編寫上來看，首先從回顧初中已學過的鐵、銅的基本性質引入，再重點探究三個知識點：（1）從氧化還原角度分析Fe2+和Fe3+的相互轉化；（2）Fe3+的檢驗方法；（3）Cu與FeCl3反應的應用――制作印刷電路板。經過多個課時學習，學生能夠建立鐵及其化合物相互轉化的知識網絡，例如鐵三角關系、鐵及其化合物的二維關系（圖1和圖2）[1]。金海宏[2]、黃朝霞[3]等老師利用思維導圖和框圖構建進行教學，內容豐富多彩，對學生新課時的學習和復習有很大的幫助。但在高考題中涉及“鐵、銅及其化合物”知識點主要集中在兩種題型：（1）實驗選擇題（如Fe2+和Fe3+的檢驗、Fe（OH）2制備、Fe3+和Cu2+的水解問題等）；（2）化工流程題（其中氧化還原反應方程式書寫為必考內容），這就要求高三學生能學以致用，對已有的知識進行升華和提煉才能解決高考題中的相關問題。化學元素觀是化學觀念中的核心觀念[4]，筆者根據高三化學一輪復習的教學情況和內容，努力將學生的“元素觀”進行具體化地拓展（圖3和圖4），發展學生的化學學科思維，幫助學生實現化學學科觀念的建構[5-7]，實現“元素及其化合物”問題的高得分率。

二、基于“元素觀”的三維目標

1. 知識與技能

掌握鐵、銅及其化合物的性質和應用，能從氧化還原反應的角度書寫相關方程式，加強實驗操作技能。

2. 過程與方法

通過Fe2+與Fe3+的相互轉化、Fe （OH）2的制備、Fe3+與HCO3-的雙水解等問題，運用歸納、總結、類比、實驗等方法促進鐵、銅及其化合物的“價態觀”“強弱觀”“水解觀”的建立。

3. 情感態度與價值觀

（1）學科價值：鐵、銅是典型的金屬元素，對鐵、銅化合物的學習也有利于其他金屬元素的學習。

（2）認識價值：在已有的元素觀（組成和價態）知識體系上對鐵、銅化合物進行更深層次的W習和討論，提高學生的認識能力和水平。

（3）生活價值：鐵、銅是生活中應用較為廣泛的金屬，它們與工業生產、科學研究、百姓生活有著密切的聯系，它們是我們“最親密的金屬”之一。

三、教學過程和設計

1. 引入

【問題驅動1】將FeCl3溶液滴加到淀粉-KI試紙上為何變藍？

【問題驅動2】向FeBr2溶液中通入Cl2為何先氧化Fe2+？

【問題驅動3】 如何除去CuSO4溶液中混有少量Fe3+？

【生1】2Fe3++2I- ■ I2+2Fe2+，Fe3+將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍。（體現價態觀）

【生2】由2Fe2++Br2■2Fe3++2Br-可知，還原性Fe2+>Br-。（體現氧化性/還原性的強弱觀）

【生3】 利用Fe3+的水解平衡原理，Fe3++3H2O■Fe （OH）3+3H+，可以加入CuO、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2 CO3消耗H+，增大溶液的pH值，由于Cu（OH）2和Fe（OH）3的Ksp差異，可使得Fe3+的水解程度增大直至生成

Fe（OH）3沉淀而不使Cu2+沉淀，最終除去Fe3+。（體現Fe3+的水解觀）

【設計意圖】通過已具備的鐵、銅及其化合物“元素觀”知識來解決三個角度的問題，引導學生將知識網絡進行延伸，實現由“學”向“用”，由“是什么”向“為什么”的轉變。讓學生從每個問題中體會“具體的”元素觀（價態觀、強弱觀、水解觀），掌握思考和答題的方法。

2. 價態觀

【投影】展示多種相同價態和不同價態的鐵、銅化合物和Fe2+與Fe3+的相互轉化關系（圖5和圖6）。

【設計意圖】根據元素組成找到物質所屬類別，學習物質的通性；根據核心元素的化合價，可判斷物質的氧化性和還原性[5]，而“具體化的元素觀”-“價態觀”直觀地引導學生體會和預測已學過和未學過物質的性質，為下面的鐵、銅化合物參與氧化還原反應的方程式書寫做好鋪墊。

【問題驅動1】下列離子的檢驗方法合理的是（D）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2+

B.向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含Fe2+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定不含Fe2+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+。

【問題驅動2】請同學們分析氫氧化亞鐵的制備原理（圖7）。

【問題驅動3】請寫出下列反應的離子反應方程式。

1. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的反應。

2. FeCl3溶液吸收H2S氣體，得到S單質的反應。

3. K2FeO4是一種新型的凈水劑，利用FeCl3與KClO在強堿條件下可制取K2FeO4。凈水時，K2FeO4與水反應生成紅褐色沉淀和O2（兩個反應）。

4. 銅與稀硫酸不反應，加入H2O2后溶液很快變成藍色。

5. Cu2O在稀硫酸中不穩定，有Cu單質生成，溶液成藍色。

6. CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱生成CuCl沉淀。

【 設計意圖】此處設計了三個問題：（1）Fe2+和Fe3+的檢驗；（2）氫氧化亞鐵的制備；（3）含有不同價態鐵、銅化合物的離子反應方程式的書寫。問題1是對所學知識的回顧，目的是做到“溫故而知新”。問題2目的是培養學生的化學思維，通過思考“如何防止氫氧化亞鐵被空庋躉而保持長時間的白色沉淀狀態”的問題，并貫穿復分解反應（氫氧化亞鐵的制備）氧化還原反應（氫氧化亞鐵的不穩定性）電解池（電化學）知識，將問題層層遞進來提高學生的化學學科素養。問題3目的是理解和感受高考題中有關化工流程問題“氧化還原反應方程式”的書寫，而離子反應方程式又是反應的本質，通過書寫練習引導學生利用“價態觀”來解決問題，將“元素觀”的認知進行具體化和擴大化。

3. 強弱觀

【師】Fe3+和Cu2+都具有氧化性，如何比較二者的氧化性強弱呢？

【生】利用FeCl3溶液腐蝕Cu電路板的原理比較：2Fe3++Cu■2Fe2++Cu2+，在同一氧化還原反應里，氧化劑的氧化性大于氧化產物，即Fe3+>Cu2+。

【問題驅動1】請大家利用這一結論思考一下這一問題。

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（C）

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色

B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定含Cu2+

D. 剩余固體中一定含銅

【生】剩余固體是Cu或Fe和Cu，因為先發生Fe + 2Fe3+■3Fe2+，后發生Fe + Cu2+■Fe2+ + Cu，Fe3+一定沒有剩余，有鐵必有銅，故選C。

【問題驅動2】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質的量之比為3∶2∶1，現加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質的量之比變化為1∶2∶4，則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為（C）

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

【生】因氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，從離子比的變化可以看出Fe3+有剩余，則Cu2+、Fe2+沒有參加反應，根據反應的定量關系可以判斷C是正確的。

【設計意圖】為了加強學生的“強弱觀”，此處設置了如下的“問題鏈”――根據氧化還原反應的組成：氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，利用氧化還原反應規律比較不同價態物質的氧化性和還原性強弱（Fe3+>Cu2+）問題1從定性的角度進行運用問題2從定量的角度分析理解不同的價態鐵微粒間的相互轉化。

4. 水解觀

【實驗探究1】對于Fe2+、Fe3+、Cu2+在水溶液中存在水解情況，所以我們除了要掌握它們的“價態觀”、“強弱觀”，還要考慮它們的“水解觀”。如泡沫滅火器原理是AlCl3與NaHCO3溶液的雙水解反應迅速生成Al（OH）3和CO2，那么FeCl3與NaHCO3溶液混合有什么現象呢？

【現象1】在試管底部生成紅褐色沉淀[Fe（OH）3]，有氣體生成（CO2）。

【實驗探究2】將鎂條放入硫酸銅溶液中有什么現象呢？

【現象2】反應劇烈，有藍綠色沉淀[Cu（OH）2]和大量氣泡生成（H2）。

【生1】根據水解原理――Fe3++3H2O■Fe（OH）3+3H+、HCO3-+H2O■H2CO3+OH-，二者的水解互相促進生成Fe （OH）3沉淀和CO2氣體，即Fe3++3HCO3-■Fe（OH）3+3CO2。

【生2】Cu2++2H2O■Cu（OH）2+2H+，Mg消耗H+反應生成H2，從而促進Cu2+生成Cu（OH）2沉淀，即Mg+Cu2++2H2O■Mg2++Cu（OH）2+H2。

【問題驅動1】已知Fe2+生成Fe（OH）2開始沉淀的pH為5.8，沉淀完全的pH為8.8，FeSO4+Na2CO3■FeCO3+Na2SO4，請回答：制備FeCO3時，選用的加料方式

C （填字母），原因是防止生成Fe（OH）2沉淀。

A.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

B.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

C.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

【問題拓展2】將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeClx雜質的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純。

（1）加氧化劑的目的為將Fe2+轉化為Fe3+，便于除去，本實驗最適合的氧化劑X是 C 。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

（2）加入CuO調節溶液的pH來除去Fe3+，pH值范圍為 [3.7，6.4]。

（3）除去Fe3+的離子方程式為 3H2O+2Fe3++3CuO■2Fe（OH）3+3Cu2+。

（4）溶液Ⅲ能不能直接蒸發結晶得到CuCl2?2H2O晶體？不能。

若不能，應如何操作？向CuCl2溶液中通入HCl氣體后進行加熱濃縮、降溫結晶、過濾得到晶體。

【設計意圖】化學學習過程需要通過實驗獲取宏觀現象，并從微觀視角探討其本質，從而得出物質及其變化的基本規律。離子的“水解觀”是高考考查的重點，它是“微觀微粒”發生“宏觀可觀察”反應的內在動力。通過FeCl3與NaHCO3溶液混合的現象幫助學生理解離子間“雙水解”的意義。通過鎂條與硫酸銅溶液的反應現象，能幫助學生在已有的認知（Mg將Cu置換出來）基礎上進一步理解Cu2+的“水解觀”作用。通過對問題驅動1（2013年江蘇高考化學第19題）的思考，要求學生能運用Fe2+和CO32-的水解來解決FeCO3的制湮侍狻N侍饌卣2是典型的高考化工流程題的考查，主要考查Fe2+與Fe3+的轉化、利用“水解觀”調節溶液的pH值除雜的原理和溶液中晶體獲得的方法三個知識點，這同時也是對前面知識的綜合總結和應用。

四、教學反思

筆者通過一節課的設計和“45分鐘”的教學，前后經歷了多樣的復雜心情，本著打破傳統元素化合物的復習教學為目標，致力幫助學生建構元素及其化合物的化學基本觀念“元素觀”、培養學生的化學思維，提升學生的化學素養為宗旨。

1. “問題驅動”是“問題鏈”的“具體”呈現

問題鏈是教師在特定的環境下，為實現某一特定的教學目標而設計的問題組合。隨著“問題鏈”的呈現，學生或獨立思考，或合作交流，或師生共同探討，將學生的思維一次一次推向，極大地激發學生的學習熱情和學習興趣，突出學生在學習活動中的主體地位，鼓勵學生獨立思考、大膽質疑中既解決了問題，又獲得了知識和方法[8]。

（1）“價態觀”中的問題鏈

Fe2+和 Fe3+的檢驗與轉化[Fe（OH）2的不穩定性] Fe（OH）2的制備（從復分解反應到電解）多樣價態的鐵、銅化合物發生的氧化還原反應。

（2）“強弱觀”中的問題鏈

Fe3+的氧化性為何大于Cu2+？若同時加入鐵粉或銅粉有何影響（定性分析）？由定量的反應給予我們什么啟示？

（3）“水解觀”中的問題鏈

FeCl3與NaHCO3溶液的混合為何類似于AlCl3與NaHCO3溶液的混合？Mg與CuSO4溶液反應為何劇烈？制備FeCO3或Fe（OH）2時需要注意什么？如何除去溶液中的Fe2+、Fe3+？如何從溶液中獲得鐵鹽或銅鹽晶體？

2. “具體化的元素觀”是化學基本觀念的“立體”呈現

化學基本觀念主要包括元素觀、微粒觀、變化觀、實驗觀、分類觀和化學價值觀等。化學基本觀念是化學學科核心素養的五大基本要素之一，是化學學科與化學教育有機結合的“阿基米德支點”之一[6]。“具體化的元素觀”是對化學基本觀念的“具體”塑造和“立體”呈現，它是學生在學習“具體”的元素化合物時，通過“價態”、“強弱”、“水解”的角度對鐵、銅及其化合物的深刻理解，它是一種獨特的視角。通過對鐵、銅化合物的性質有一定的認識之后，還能對它們的化合物的保存、制備、分離、提純、應用有一定的了解，乃至在生產和生活中都能體現它們的化學學科價值。

3. “化學實驗”是化學素養的“直觀”呈現

學生通過化學實驗能夠加深理解某些化學概念，能夠激發學生學習興趣與動力，能夠提高問題解決的能力和理解化學反應的本質。由于課堂的時間有限，遺憾的是沒有進行學生實驗，采用的是老師演示實驗。引導學生將“FeCl3與NaHCO3溶液的反應與AlCl3與NaHCO3溶液的反應”通過知識的遷移進行預測反應結果，再從實驗結果中發現問題的價值并為之尋找合理的解釋。Mg與CuSO4溶液的反應是在已有的知識體系上進行“拉伸”提高，通過實驗現象分析探討產生的可能因素并得到明確的結論。總之，化學實驗不僅引導學生體驗科學探究活動，還能培育學生的知識、技能和價值觀。

參考文獻

[1] 虞琦，倪娟. 基于學科觀念培養的高三一輪復習課堂教學――以“鐵及其化合物”為例[J]. 中學化學教學參考，2013（8）：27-29

[2] 金海宏. 思維導圖在“元素及其化合物”復習中的應用研究[J]. 中學化學教學參考，2015（11）：42-44

[3] 黃朝霞. 借框圖構建之風揚思維發散之帆 [J]. 化學教與學，2016（12）：51-53

[4] 梁永平. 論中學生化學元素觀的建構 [J]. 化學教育，2007（11）：10-15

[5] 白建娥，何彩霞. 論促進學生“元素觀”發展的鐵及其化合物的教學[J]. 中學化學教學參考，2014（10）：1，5-6

[6] 畢華林，萬延嵐. 化學的魅力與化學教育的挑戰[J]. 化學教學，2015（5）：3-7

第2篇

【教學目標】

1．在自主整理的基礎上，分類復習易錯生字詞語，做到讀寫正確。積累并在語境中運用ABB式、ABCC式、AABB式詞語。

2．以小組合作的方式，回顧課文內容，體會童話故事的特點。

3．重讀單元習作中自己編寫的童話，進行片段修改，提高自我修改能力。

【課前準備】

1．學生自主完成第三單元自主復習單。

（自主復習單幫助學生整理容易出錯的詞語、梳理童話故事的人物和作者，引導學生用語言清楚地表達喜歡童話人物的理由，并生動地講述童話故事）

2．教師制作復習課件，設計課堂復習單。

【教學過程】

一、梳理生字詞語，鞏固字詞練習

（一）字詞過關

I．鞏固本單元的易讀錯生字及易寫錯詞語。

臉頰鐵鍬樹杈一副彼此拽住

隆冬凝視覆蓋冷酷拆除伐木告示牌

草翠花開

(1)讀準生字，讀對詞語。

(2)提醒關鍵筆畫并書空。

2．完成復習單1、2小題，并校對。

(1)給加點字選擇正確的讀音，打“√”。臉頰(jia jia)鐵鍬(qiao qiu)樹杈(cha cha)一副(fu fu)彼此(pi bi)拽住(zhuan zhuai)

(2)看拼音，寫詞語。

fu gai chai chu long dong ning shi

( )( )( ) ( )

fa mu leng ku gao shi pai

( )( )( )

cao cui hua kai

( )

（設計意圖：對接學生的復習起點，了解學生本單元容易寫錯的字詞，以避免在課堂中出現“炒熱飯”的現象，可提高復習的效率。通過自主復習單的完成，幫助學生建立積極復習的意識，便于促進學生在復習階段養成主動復習的良好習慣。）

（二）詞語運用

1．聚焦盤點ABB、AABB、ABCC的詞語。

火辣辣笑嘻嘻興沖沖毛茸茸勤勤懇懇

蹦蹦跳跳可憐巴巴

2．聯系童話人物，用好這些詞語。

3．小結：用上這些詞語可以使童話故事里的人物更生動、更形象。

4．積累同一類型的詞語，并選擇一個造句，描寫人物的特點。

慢吞吞——奶奶做起事來，總是慢吞吞的。

樂滋滋——今天我考了一百分，心里樂滋滋的。

認認真真—一上課時，我總是認認真真地聽講。

議論紛紛一老師在上面講課時，總有一些同學在下面議論紛紛。

5．同桌互相評價，推薦好句。

（設計意圖：不同學段對于ABB等類型的詞語的掌握應該有不同的要求。在已經積累的基礎上，能夠創設語境，學會運用是第二學段詞語學習的要求。結合本單元童話故事中人物特點的描寫，靈活運用這些類型的詞語，可幫助提高語言表達的豐富性。）

二、回顧課文，理解童話特點

1．圍繞自主復習單，小組交流最喜歡的童話人物，并說說理由。

2．教師小結：童話故事中的人物都有超常的魔力，還能像人一樣說話。

3．圍繞童話人物，朗讀體現人物特點的語句，體會童話語言的豐富性。

(1)巨人行為前后變化的句子。

“喂！你趕快滾出去！”巨人大聲叱責。

他不禁抱住了那個孩子：“喚來寒冬的，是我那顆任性、冷酷的心啊！要不是你提醒，春天將永遠被我趕走了。謝謝你！”

(2)小木偶訴說“腦袋疼”的句子。

小木偶突然覺得腦袋很疼，只好抱著腦袋蹲下來。

“腦袋疼。”小木偶抬起頭，笑嘻嘻地回答。

“腦袋很疼。”小木偶還是一副笑嘻嘻的表情。

小木偶的頭疼得越來越厲害了。現在，他真希望自己還是一段沒有腦袋的木頭。

3．小結：童話故事中的對話描寫能幫助我們更好地理解人物的特點。

4．再次出示童話故事，小組交流童話故事的啟示。

5．梳理故事中含義深刻的句子，小結童話故事的特點：得到啟示。

①鳥兒睜大眼睛，盯著燈火看了一會兒。

接著，她就唱起去年唱過的歌給燈火聽。

唱完了歌，鳥兒又對著燈火看了—會兒，就飛走了。

②幸福要靠勞動，要靠很好地盡自己的義務，做出對人們有益的事情。

③老木匠說得沒錯，笑是很重要的。不過，要是只會笑，那可是遠遠不夠的。

6．小結童話的特點：想象力豐富、故事引人入勝、給人有所啟示。

（設計意圖：單元導讀中要求學生要“了解童話的內容，品味童話的語言，體會童話的特點”，而童話的特點對于四年級學生來說仍是個較為抽象的概念。結合課文內容，以童話人物為線索，進行小組合作，運用“評價、朗讀、說理”的學習方式自主梳理，進而明晰童話的特點，鞏固對童話故事的理解。）

三、習作修改，互相評價

1．梳理自己寫的童話內容，填寫表格。

2．對照童話特點，自我評價。

書寫端正( )語句通順( )好詞佳句( )

想象豐富( )情節精彩( )有所啟示( )

3．修改自己編寫的童話中的一個片段，伙伴評價，教師點評。

修改1：童話故事中人物的對話

修改2：童話故事中人物的想法

修改3：童話故事中揭示的啟發

第3篇

關鍵詞：初中數學；復習效率；計劃；梳理；科學方法

中圖分類號： G633.6 文獻標志碼：A 文章編號：1008-3561（2015）14-0089-01

學生到了初三年級的第二學期，已經學習了不少數學知識。為了迎接中考，老師要組織學生復習三年來所學的數學知識。復習這個環節既要歸納、整理所有的基礎知識，又要突出重點、難點。這個環節如果抓得嚴、抓得細、抓得實、抓得緊，就能夠有效地提高中考數學成績。

一、根據《考試說明》，認真制訂復習計劃

徐州市中考《考試說明（數學）》每年都要進行修訂，但改動幅度不大。我們數學老師要以初三年級備課組為單位，根據《考試說明》制訂詳細的復習計劃，要求學生根據老師的復習計劃和個人的實際情況制訂自己的復習計劃，學生的計劃要盡可能地跟老師的計劃保持同步。老師制訂的復習計劃要詳細，最好分階段制訂復習內容。如第一輪復習從什么時間開始復習課內知識，第二輪從什么時間開始按《考試說明》中的專題組織復習，第三輪從什么時間開始進行模擬訓練。在每一輪復習中，復習的重點、難點都要交待清楚。每一輪復習結束后，最好來一個階段性的檢測。不管是老師的復習計劃還是學生的復習計劃，都要切實可行，不能搞假、大、空。計劃一旦制訂好，就要嚴格按計劃復習，防止制訂計劃只是為了應付檢查而流于形式。復習計劃是復習的指針，制訂復習計劃的目的就是為了有效防止復習的盲目性或隨意性。

二、復習要系統梳理基礎知識

初中三年所學的數學知識很多，也很零亂，它們分布在六本書中。在第一輪復習期間，老師要指導學生對這些知識進行梳理、歸納、重新組合，使這些知識系統化，這樣便于學生記憶、掌握和運用。“如代數可歸納為‘函數的定義、正反比例函數、一次函數’‘一元二次方程、二次函數、二次不等式’‘初步統計’三大部分；幾何可歸納為4塊13線……”需要強調的是，梳理、歸納數學知識點最好由學生自己獨立完成，老師只起輔導作用。在梳理、歸納數學知識點的過程中，最好充分利用多媒體來展示，這樣不僅顯得直觀、形象，而且也能夠節省大量時間。另外，梳理、歸納數學知識點，是為了強化學生的數學能力。所以，不能為了梳理而梳理，而應該在梳理完畢后，對數學知識進行習題化。通過做練習來鞏固數學知識，提高學生數學能力。如復習絕對值的定義，可以用式子表示：a=a（a>0）

-a（a

0（a=0）

要注重關于絕對值的練習訓練。

例（1）化簡|x（x-2）|；（2）解方程|x|+|x-2|=6。

解：（1）當x=0，x=2時，|x（x-2）|=0；當x2時，|x（x-2）|=x（x-2）=x2-2x；當0

三、復習要掌握科學的方法

初三數學復習一定要指導學生掌握適合他們的恰當的方法，從而使他們形成正確的思維方式和優良的腦力勞動素質；而笨拙的復習方法只能使學生復習效率低效甚至無效，在原有的基礎上踏步不前，致使他們永遠在知識大門之外徘徊。如果說勤奮刻苦是學生學習的基礎和動力，那么科學的復習方法則是他們學習入門的向導，是打開知識寶庫的金鑰匙。初中數學復習不是簡單地“燙剩飯”，而是要能夠通過對數學知識的梳理、歸納總結出解題規律、方法，然后再用這些規律、方法來解答數學題。用哲學原理來表示，即：實踐――理論――實踐。

傳統復習的最大弊端，是學生在教師的講授下被動記憶所學的知識，忽視了學生的主動性和潛能。因此，如何引導學生掌握正確的復習方法，提高他們理解知識、攫取知識的能力，是當前教學改革、素質教育的根本。要想引導學生總結規律、方法，老師就要精選具有代表性的習題，最好選最近幾年各大城市的中考試題或模擬題。比如，復習函數的取值范圍可選擇如下一組例題：（1）y=13-x.（2）y=3x+2x-1.（3）y=1x+1-1.（4）y=x+2x-2。復習完絕對值的幾何意義后，可選擇如下一組例題： （1）解方程|x|=3；（2）解不等式|x|3。如下圖：

在復習期間，學生要做大量的練習。為了達到復習的目的，我們對練習一定做到“四精”。在“精評”這個環節上，一定要突出重點、難點，并適當拓展、延伸和總結規律、方法。學生一旦掌握了科學的解題方法，再反復運用，他們解答數學題一定能夠得心應手。

總之，中考前的數學復習在初中數學教學中占有重要的地位。復習一定要制訂好切實可行的計劃，要梳理、歸納基本知識，總結規律、方法。如此復習，學生不僅能夠獵取各種知識，發展個性和特長，增長才干，還能養成良好的學習習慣，提高自學能力。這對于提高他們的數學素質和整體素質，都會起到巨大的作用。

參考文獻：