高三理科學(xué)習(xí)計(jì)劃范文

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第1篇

關(guān)鍵詞：核心素養(yǎng)； 化學(xué)學(xué)科觀念；元素觀

文章編號(hào)：1008-0546（2017）07-0061-05 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.018

一、教材及教情、學(xué)情分析

蘇教版化學(xué)《必修1》將“鐵、銅的獲取及應(yīng)用”編排在專題3“從礦物到基礎(chǔ)材料”的第二單元。在學(xué)習(xí)教材內(nèi)容“鐵、銅及其化合物的應(yīng)用”編寫上來看，首先從回顧初中已學(xué)過的鐵、銅的基本性質(zhì)引入，再重點(diǎn)探究三個(gè)知識(shí)點(diǎn)：（1）從氧化還原角度分析Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化；（2）Fe3+的檢驗(yàn)方法；（3）Cu與FeCl3反應(yīng)的應(yīng)用――制作印刷電路板。經(jīng)過多個(gè)課時(shí)學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠建立鐵及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，例如鐵三角關(guān)系、鐵及其化合物的二維關(guān)系（圖1和圖2）[1]。金海宏[2]、黃朝霞[3]等老師利用思維導(dǎo)圖和框圖構(gòu)建進(jìn)行教學(xué)，內(nèi)容豐富多彩，對(duì)學(xué)生新課時(shí)的學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)有很大的幫助。但在高考題中涉及“鐵、銅及其化合物”知識(shí)點(diǎn)主要集中在兩種題型：（1）實(shí)驗(yàn)選擇題（如Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)、Fe（OH）2制備、Fe3+和Cu2+的水解問題等）；（2）化工流程題（其中氧化還原反應(yīng)方程式書寫為必考內(nèi)容），這就要求高三學(xué)生能學(xué)以致用，對(duì)已有的知識(shí)進(jìn)行升華和提煉才能解決高考題中的相關(guān)問題。化學(xué)元素觀是化學(xué)觀念中的核心觀念[4]，筆者根據(jù)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的教學(xué)情況和內(nèi)容，努力將學(xué)生的“元素觀”進(jìn)行具體化地拓展（圖3和圖4），發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科思維，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科觀念的建構(gòu)[5-7]，實(shí)現(xiàn)“元素及其化合物”問題的高得分率。

二、基于“元素觀”的三維目標(biāo)

1. 知識(shí)與技能

掌握鐵、銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，能從氧化還原反應(yīng)的角度書寫相關(guān)方程式，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作技能。

2. 過程與方法

通過Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化、Fe （OH）2的制備、Fe3+與HCO3-的雙水解等問題，運(yùn)用歸納、總結(jié)、類比、實(shí)驗(yàn)等方法促進(jìn)鐵、銅及其化合物的“價(jià)態(tài)觀”“強(qiáng)弱觀”“水解觀”的建立。

3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）學(xué)科價(jià)值：鐵、銅是典型的金屬元素，對(duì)鐵、銅化合物的學(xué)習(xí)也有利于其他金屬元素的學(xué)習(xí)。

（2）認(rèn)識(shí)價(jià)值：在已有的元素觀（組成和價(jià)態(tài)）知識(shí)體系上對(duì)鐵、銅化合物進(jìn)行更深層次的W習(xí)和討論，提高學(xué)生的認(rèn)識(shí)能力和水平。

（3）生活價(jià)值：鐵、銅是生活中應(yīng)用較為廣泛的金屬，它們與工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、百姓生活有著密切的聯(lián)系，它們是我們“最親密的金屬”之一。

三、教學(xué)過程和設(shè)計(jì)

1. 引入

【問題驅(qū)動(dòng)1】將FeCl3溶液滴加到淀粉-KI試紙上為何變藍(lán)？

【問題驅(qū)動(dòng)2】向FeBr2溶液中通入Cl2為何先氧化Fe2+？

【問題驅(qū)動(dòng)3】 如何除去CuSO4溶液中混有少量Fe3+？

【生1】2Fe3++2I- ■ I2+2Fe2+，F(xiàn)e3+將I-氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)。（體現(xiàn)價(jià)態(tài)觀）

【生2】由2Fe2++Br2■2Fe3++2Br-可知，還原性Fe2+>Br-。（體現(xiàn)氧化性/還原性的強(qiáng)弱觀）

【生3】 利用Fe3+的水解平衡原理，F(xiàn)e3++3H2O■Fe （OH）3+3H+，可以加入CuO、CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2 CO3消耗H+，增大溶液的pH值，由于Cu（OH）2和Fe（OH）3的Ksp差異，可使得Fe3+的水解程度增大直至生成

Fe（OH）3沉淀而不使Cu2+沉淀，最終除去Fe3+。（體現(xiàn)Fe3+的水解觀）

【設(shè)計(jì)意圖】通過已具備的鐵、銅及其化合物“元素觀”知識(shí)來解決三個(gè)角度的問題，引導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)網(wǎng)絡(luò)進(jìn)行延伸，實(shí)現(xiàn)由“學(xué)”向“用”，由“是什么”向“為什么”的轉(zhuǎn)變。讓學(xué)生從每個(gè)問題中體會(huì)“具體的”元素觀（價(jià)態(tài)觀、強(qiáng)弱觀、水解觀），掌握思考和答題的方法。

2. 價(jià)態(tài)觀

【投影】展示多種相同價(jià)態(tài)和不同價(jià)態(tài)的鐵、銅化合物和Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖5和圖6）。

【設(shè)計(jì)意圖】根據(jù)元素組成找到物質(zhì)所屬類別，學(xué)習(xí)物質(zhì)的通性；根據(jù)核心元素的化合價(jià)，可判斷物質(zhì)的氧化性和還原性[5]，而“具體化的元素觀”-“價(jià)態(tài)觀”直觀地引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)和預(yù)測(cè)已學(xué)過和未學(xué)過物質(zhì)的性質(zhì)，為下面的鐵、銅化合物參與氧化還原反應(yīng)的方程式書寫做好鋪墊。

【問題驅(qū)動(dòng)1】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（D）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+

B.向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明原溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中一定不含F(xiàn)e2+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+，可能含有Mg2+。

【問題驅(qū)動(dòng)2】請(qǐng)同學(xué)們分析氫氧化亞鐵的制備原理（圖7）。

【問題驅(qū)動(dòng)3】請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

1. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸的反應(yīng)。

2. FeCl3溶液吸收H2S氣體，得到S單質(zhì)的反應(yīng)。

3. K2FeO4是一種新型的凈水劑，利用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿條件下可制取K2FeO4。凈水時(shí)，K2FeO4與水反應(yīng)生成紅褐色沉淀和O2（兩個(gè)反應(yīng)）。

4. 銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入H2O2后溶液很快變成藍(lán)色。

5. Cu2O在稀硫酸中不穩(wěn)定，有Cu單質(zhì)生成，溶液成藍(lán)色。

6. CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱生成CuCl沉淀。

【 設(shè)計(jì)意圖】此處設(shè)計(jì)了三個(gè)問題：（1）Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)；（2）氫氧化亞鐵的制備；（3）含有不同價(jià)態(tài)鐵、銅化合物的離子反應(yīng)方程式的書寫。問題1是對(duì)所學(xué)知識(shí)的回顧，目的是做到“溫故而知新”。問題2目的是培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維，通過思考“如何防止氫氧化亞鐵被空庋躉而保持長(zhǎng)時(shí)間的白色沉淀狀態(tài)”的問題，并貫穿復(fù)分解反應(yīng)（氫氧化亞鐵的制備）氧化還原反應(yīng)（氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性）電解池（電化學(xué)）知識(shí)，將問題層層遞進(jìn)來提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。問題3目的是理解和感受高考題中有關(guān)化工流程問題“氧化還原反應(yīng)方程式”的書寫，而離子反應(yīng)方程式又是反應(yīng)的本質(zhì)，通過書寫練習(xí)引導(dǎo)學(xué)生利用“價(jià)態(tài)觀”來解決問題，將“元素觀”的認(rèn)知進(jìn)行具體化和擴(kuò)大化。

3. 強(qiáng)弱觀

【師】Fe3+和Cu2+都具有氧化性，如何比較二者的氧化性強(qiáng)弱呢？

【生】利用FeCl3溶液腐蝕Cu電路板的原理比較：2Fe3++Cu■2Fe2++Cu2+，在同一氧化還原反應(yīng)里，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，即Fe3+>Cu2+。

【問題驅(qū)動(dòng)1】請(qǐng)大家利用這一結(jié)論思考一下這一問題。

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（C）

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色

B. 溶液中一定含F(xiàn)e2+

C. 溶液中一定含Cu2+

D. 剩余固體中一定含銅

【生】剩余固體是Cu或Fe和Cu，因?yàn)橄劝l(fā)生Fe + 2Fe3+■3Fe2+，后發(fā)生Fe + Cu2+■Fe2+ + Cu，F(xiàn)e3+一定沒有剩余，有鐵必有銅，故選C。

【問題驅(qū)動(dòng)2】在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量之比變化為1∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為（C）

A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

【生】因氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，從離子比的變化可以看出Fe3+有剩余，則Cu2+、Fe2+沒有參加反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系可以判斷C是正確的。

【設(shè)計(jì)意圖】為了加強(qiáng)學(xué)生的“強(qiáng)弱觀”，此處設(shè)置了如下的“問題鏈”――根據(jù)氧化還原反應(yīng)的組成：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律比較不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱（Fe3+>Cu2+）問題1從定性的角度進(jìn)行運(yùn)用問題2從定量的角度分析理解不同的價(jià)態(tài)鐵微粒間的相互轉(zhuǎn)化。

4. 水解觀

【實(shí)驗(yàn)探究1】對(duì)于Fe2+、Fe3+、Cu2+在水溶液中存在水解情況，所以我們除了要掌握它們的“價(jià)態(tài)觀”、“強(qiáng)弱觀”，還要考慮它們的“水解觀”。如泡沫滅火器原理是AlCl3與NaHCO3溶液的雙水解反應(yīng)迅速生成Al（OH）3和CO2，那么FeCl3與NaHCO3溶液混合有什么現(xiàn)象呢？

【現(xiàn)象1】在試管底部生成紅褐色沉淀[Fe（OH）3]，有氣體生成（CO2）。

【實(shí)驗(yàn)探究2】將鎂條放入硫酸銅溶液中有什么現(xiàn)象呢？

【現(xiàn)象2】反應(yīng)劇烈，有藍(lán)綠色沉淀[Cu（OH）2]和大量氣泡生成（H2）。

【生1】根據(jù)水解原理――Fe3++3H2O■Fe（OH）3+3H+、HCO3-+H2O■H2CO3+OH-，二者的水解互相促進(jìn)生成Fe （OH）3沉淀和CO2氣體，即Fe3++3HCO3-■Fe（OH）3+3CO2。

【生2】Cu2++2H2O■Cu（OH）2+2H+，Mg消耗H+反應(yīng)生成H2，從而促進(jìn)Cu2+生成Cu（OH）2沉淀，即Mg+Cu2++2H2O■Mg2++Cu（OH）2+H2。

【問題驅(qū)動(dòng)1】已知Fe2+生成Fe（OH）2開始沉淀的pH為5.8，沉淀完全的pH為8.8，F(xiàn)eSO4+Na2CO3■FeCO3+Na2SO4，請(qǐng)回答：制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式

C （填字母），原因是防止生成Fe（OH）2沉淀。

A.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

B.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

C.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

【問題拓展2】將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eClx雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純。

（1）加氧化劑的目的為將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于除去，本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是 C 。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

（2）加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH來除去Fe3+，pH值范圍為 [3.7，6.4]。

（3）除去Fe3+的離子方程式為 3H2O+2Fe3++3CuO■2Fe（OH）3+3Cu2+。

（4）溶液Ⅲ能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？不能。

若不能，應(yīng)如何操作？向CuCl2溶液中通入HCl氣體后進(jìn)行加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到晶體。

【設(shè)計(jì)意圖】化學(xué)學(xué)習(xí)過程需要通過實(shí)驗(yàn)獲取宏觀現(xiàn)象，并從微觀視角探討其本質(zhì)，從而得出物質(zhì)及其變化的基本規(guī)律。離子的“水解觀”是高考考查的重點(diǎn)，它是“微觀微粒”發(fā)生“宏觀可觀察”反應(yīng)的內(nèi)在動(dòng)力。通過FeCl3與NaHCO3溶液混合的現(xiàn)象幫助學(xué)生理解離子間“雙水解”的意義。通過鎂條與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象，能幫助學(xué)生在已有的認(rèn)知（Mg將Cu置換出來）基礎(chǔ)上進(jìn)一步理解Cu2+的“水解觀”作用。通過對(duì)問題驅(qū)動(dòng)1（2013年江蘇高考化學(xué)第19題）的思考，要求學(xué)生能運(yùn)用Fe2+和CO32-的水解來解決FeCO3的制湮侍狻N侍饌卣2是典型的高考化工流程題的考查，主要考查Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化、利用“水解觀”調(diào)節(jié)溶液的pH值除雜的原理和溶液中晶體獲得的方法三個(gè)知識(shí)點(diǎn)，這同時(shí)也是對(duì)前面知識(shí)的綜合總結(jié)和應(yīng)用。

四、教學(xué)反思

筆者通過一節(jié)課的設(shè)計(jì)和“45分鐘”的教學(xué)，前后經(jīng)歷了多樣的復(fù)雜心情，本著打破傳統(tǒng)元素化合物的復(fù)習(xí)教學(xué)為目標(biāo)，致力幫助學(xué)生建構(gòu)元素及其化合物的化學(xué)基本觀念“元素觀”、培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)思維，提升學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)為宗旨。

1. “問題驅(qū)動(dòng)”是“問題鏈”的“具體”呈現(xiàn)

問題鏈?zhǔn)墙處熢谔囟ǖ沫h(huán)境下，為實(shí)現(xiàn)某一特定的教學(xué)目標(biāo)而設(shè)計(jì)的問題組合。隨著“問題鏈”的呈現(xiàn)，學(xué)生或獨(dú)立思考，或合作交流，或師生共同探討，將學(xué)生的思維一次一次推向，極大地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)興趣，突出學(xué)生在學(xué)習(xí)活動(dòng)中的主體地位，鼓勵(lì)學(xué)生獨(dú)立思考、大膽質(zhì)疑中既解決了問題，又獲得了知識(shí)和方法[8]。

（1）“價(jià)態(tài)觀”中的問題鏈

Fe2+和 Fe3+的檢驗(yàn)與轉(zhuǎn)化[Fe（OH）2的不穩(wěn)定性] Fe（OH）2的制備（從復(fù)分解反應(yīng)到電解）多樣價(jià)態(tài)的鐵、銅化合物發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

（2）“強(qiáng)弱觀”中的問題鏈

Fe3+的氧化性為何大于Cu2+？若同時(shí)加入鐵粉或銅粉有何影響（定性分析）？由定量的反應(yīng)給予我們什么啟示？

（3）“水解觀”中的問題鏈

FeCl3與NaHCO3溶液的混合為何類似于AlCl3與NaHCO3溶液的混合？Mg與CuSO4溶液反應(yīng)為何劇烈？制備FeCO3或Fe（OH）2時(shí)需要注意什么？如何除去溶液中的Fe2+、Fe3+？如何從溶液中獲得鐵鹽或銅鹽晶體？

2. “具體化的元素觀”是化學(xué)基本觀念的“立體”呈現(xiàn)

化學(xué)基本觀念主要包括元素觀、微粒觀、變化觀、實(shí)驗(yàn)觀、分類觀和化學(xué)價(jià)值觀等。化學(xué)基本觀念是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的五大基本要素之一，是化學(xué)學(xué)科與化學(xué)教育有機(jī)結(jié)合的“阿基米德支點(diǎn)”之一[6]。“具體化的元素觀”是對(duì)化學(xué)基本觀念的“具體”塑造和“立體”呈現(xiàn)，它是學(xué)生在學(xué)習(xí)“具體”的元素化合物時(shí)，通過“價(jià)態(tài)”、“強(qiáng)弱”、“水解”的角度對(duì)鐵、銅及其化合物的深刻理解，它是一種獨(dú)特的視角。通過對(duì)鐵、銅化合物的性質(zhì)有一定的認(rèn)識(shí)之后，還能對(duì)它們的化合物的保存、制備、分離、提純、應(yīng)用有一定的了解，乃至在生產(chǎn)和生活中都能體現(xiàn)它們的化學(xué)學(xué)科價(jià)值。

3. “化學(xué)實(shí)驗(yàn)”是化學(xué)素養(yǎng)的“直觀”呈現(xiàn)

學(xué)生通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚣由罾斫饽承┗瘜W(xué)概念，能夠激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣與動(dòng)力，能夠提高問題解決的能力和理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。由于課堂的時(shí)間有限，遺憾的是沒有進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)，采用的是老師演示實(shí)驗(yàn)。引導(dǎo)學(xué)生將“FeCl3與NaHCO3溶液的反應(yīng)與AlCl3與NaHCO3溶液的反應(yīng)”通過知識(shí)的遷移進(jìn)行預(yù)測(cè)反應(yīng)結(jié)果，再?gòu)膶?shí)驗(yàn)結(jié)果中發(fā)現(xiàn)問題的價(jià)值并為之尋找合理的解釋。Mg與CuSO4溶液的反應(yīng)是在已有的知識(shí)體系上進(jìn)行“拉伸”提高，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析探討產(chǎn)生的可能因素并得到明確的結(jié)論。總之，化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)，還能培育學(xué)生的知識(shí)、技能和價(jià)值觀。

參考文獻(xiàn)

[1] 虞琦，倪娟. 基于學(xué)科觀念培養(yǎng)的高三一輪復(fù)習(xí)課堂教學(xué)――以“鐵及其化合物”為例[J]. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2013（8）：27-29

[2] 金海宏. 思維導(dǎo)圖在“元素及其化合物”復(fù)習(xí)中的應(yīng)用研究[J]. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2015（11）：42-44

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[5] 白建娥，何彩霞. 論促進(jìn)學(xué)生“元素觀”發(fā)展的鐵及其化合物的教學(xué)[J]. 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2014（10）：1，5-6

[6] 畢華林，萬延嵐. 化學(xué)的魅力與化學(xué)教育的挑戰(zhàn)[J]. 化學(xué)教學(xué)，2015（5）：3-7

第2篇

立足概念原理，提煉思維框架

看似簡(jiǎn)單的物質(zhì)，其性質(zhì)的體現(xiàn)、反應(yīng)的方向等都依據(jù)概念理論的支撐。據(jù)初步統(tǒng)計(jì)，中學(xué)化學(xué)所涉及的概念及理論大大小小共有220多個(gè)，它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)。所以說，基本概念及基本理論的復(fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用。復(fù)習(xí)基本概念及理論的主要內(nèi)容是一輪復(fù)習(xí)的任務(wù)，但是隨著學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)逐漸趨于完整，對(duì)概念理論的理解還要不斷加深，提高認(rèn)知度。

高考試題有關(guān)基本概念的考查內(nèi)容大致分為八個(gè)方面：物質(zhì)的組成和變化；相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量；離子共存問題；氧化還原反應(yīng)；離子方程式；物質(zhì)的量；阿佛加德羅常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等。以氧化還原原理為例，幾乎每一張化學(xué)試卷上都會(huì)涉及到，除了掌握相關(guān)概念、比較判斷、書寫配平等典型內(nèi)容外，有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化、化工生產(chǎn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方面也要精通。需要學(xué)生在解題時(shí)有較好的問題意識(shí)，能夠運(yùn)用氧化還原這一對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)，抓住電子守恒這一關(guān)鍵要素進(jìn)行分析，即使是陌生的反應(yīng)，也能夠有理有據(jù)地判斷到位。

化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容有些瑣碎，不容易讓學(xué)生一下子抓住典型問題帶動(dòng)一類問題得以解決。但是看似零散的化學(xué)知識(shí)，實(shí)際上卻有著很多規(guī)律，化學(xué)復(fù)習(xí)重在掌握規(guī)律。在復(fù)習(xí)備考的沖刺階段，需要從已經(jīng)做過的題目中歸納出解決這一類問題的思維框架，注重培養(yǎng)拿到題目最初那一刻的解題意識(shí)，這對(duì)提高成績(jī)是非常有必要的。例如，電解質(zhì)溶液部分是令許多學(xué)生頭疼不已的內(nèi)容，如果我們稍加歸納，就不難發(fā)現(xiàn)按照“微粒種類――微粒間相互作用――作用結(jié)果”這一思維順序能夠有效的提煉出題目中的關(guān)鍵信息，其中微粒間相互作用往往需要根據(jù)題目中給出的信息（如PH、離子濃度大小等）進(jìn)行判斷，抓住主要因素進(jìn)行歸因分析，得出結(jié)論。再比如電化學(xué)的問題按照“電極材料――內(nèi)外電路中帶電粒子的種類、流向――比較判斷得出產(chǎn)物”這一思維模式展開，就能準(zhǔn)確理解題目信息。

實(shí)驗(yàn)探究問題是高考化學(xué)試題中的一大亮點(diǎn)，能夠很好的體現(xiàn)出高中課程改革的宗旨，也是區(qū)分度較大的一類題目。許多學(xué)生做到這種題目時(shí)常常采用跳題的方式，先去做后面的題目，從心理上就有回避的意識(shí)。縱觀近四年的高考試題，我們不難發(fā)現(xiàn)題目要么是基本實(shí)驗(yàn)的組合或基本實(shí)驗(yàn)與操作的組合，要么是探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，根植于教材又高于教材。如果按照“原理（假設(shè)）、試劑、裝置、操作、現(xiàn)象及結(jié)論、評(píng)價(jià)與改進(jìn)”這樣的線路進(jìn)行分析，就能很科學(xué)的整理出埋藏于出大量語(yǔ)言文字背后的信息，并形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}架構(gòu)。

回歸教材，把握重點(diǎn)

高考試題萬變不離其宗，其命題點(diǎn)是從課本知識(shí)點(diǎn)、能力考查點(diǎn)衍生而來的。例如有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，幾乎所有試題均來自課本上的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。因此，在老師指導(dǎo)下，弄清十幾個(gè)典型實(shí)驗(yàn)原理，掌握關(guān)鍵因素和要領(lǐng)是很有必要的。另外將錯(cuò)題點(diǎn)及時(shí)還原到課本上，在課本知識(shí)點(diǎn)相應(yīng)處，用不同字符做出標(biāo)記，反復(fù)研讀，都是事半功倍的做法。

許多同學(xué)都會(huì)聽到往屆學(xué)生的勸慰“跟上老師，提高課堂效率。”的確，抓住課堂是聰明人的選擇，在老師科學(xué)的指導(dǎo)下的復(fù)習(xí)可以避免走彎路，提高了復(fù)習(xí)的效率。但是往往有學(xué)生在課堂上認(rèn)真聽講，課下為完成作業(yè)而完成，沒有自己安排的復(fù)習(xí)進(jìn)度，課上與課下是脫節(jié)的，這也是一種不會(huì)學(xué)習(xí)的表現(xiàn)。其實(shí)知識(shí)的鞏固和提煉往往內(nèi)化在自己主動(dòng)認(rèn)識(shí)的過程中，在臨近高考的階段，更應(yīng)該抓緊每一分每一秒對(duì)以前學(xué)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行反思訓(xùn)練，做到課內(nèi)與課外的有機(jī)結(jié)合。

不少同學(xué)都常常感嘆“越基礎(chǔ)的越易出錯(cuò)。”要擺脫這一怪圈，除了思想上要予高度重視外，還要對(duì)作業(yè)、考試中出現(xiàn)的錯(cuò)題，及時(shí)反思，及時(shí)糾正。建立錯(cuò)題本是個(gè)很有效的做法。但是僅僅將錯(cuò)題集中起來并不能起到什么作用，還要在每一次練習(xí)或考試后，對(duì)錯(cuò)題進(jìn)行詳盡的分析，找出錯(cuò)誤根源，到底是概念不清原理不明造成的，還是非知識(shí)性的失誤。每隔一段時(shí)間還要進(jìn)行一次錯(cuò)題的歸納提煉，看看哪些錯(cuò)題其實(shí)屬于一類問題，哪些錯(cuò)題已經(jīng)認(rèn)識(shí)清楚，哪些是新冒出來的，這樣的做法讓自己總是輕裝前行，身心愉快，充滿自信。

立足穩(wěn)固的基礎(chǔ)，建立答題模式

學(xué)習(xí)勝在掌握方法和規(guī)律，良好的思維模式的建立可以幫助考生迅速有效的掌握題目信息，尋求突破口。例如，電解質(zhì)溶液學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)之一是離子濃度關(guān)系式，要想搞清問題的本質(zhì)，就可以選取典型溶液體系進(jìn)行練習(xí)，如NaCO3、NaHCO3溶液，可以分別從電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、離子濃度大小等四方面練習(xí)，熟練掌握書寫角度后，聯(lián)想到題目就很容易發(fā)現(xiàn)題中的漏洞。

第3篇

關(guān)鍵詞：高三化學(xué)FeO42-

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)目標(biāo)：鞏固、應(yīng)用化學(xué)概念和基本理論，了解FeO42-有關(guān)知識(shí)

（二）能力目標(biāo)：訓(xùn)練獲取、加工信息，綜合分析能力、邏輯思維能力；培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)視角分析解決問題的能力和科學(xué)品質(zhì)，開發(fā)學(xué)生的多元職能。

（三）情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境的相互關(guān)系，初步樹立和諧、可持續(xù)發(fā)展的科學(xué)發(fā)展觀

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）重點(diǎn)：應(yīng)用化學(xué)概念和基本理論認(rèn)識(shí)FeO42-的性質(zhì)和制備

（二）難點(diǎn)：FeO42-的制備機(jī)理的遷移運(yùn)用、氧化還原原理的綜合應(yīng)用

三、教學(xué)過程

（一）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox3

已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=___中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為_________。

[設(shè)計(jì)意圖：引出高鐵酸鹽的概念、復(fù)習(xí)“正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0”的原理、確定物質(zhì)化學(xué)式的方法。]

（二）FeO42-性質(zhì)分析

1．寫出并配平下列反應(yīng)的方程式

(1)干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解為氧化鐵、金屬氧化物和氧氣則高鐵酸鉀高溫分解：____________

(2)___FeO42-+___H2O- ―― ___Fe(OH)3+__O2+___ ___H

2．說明反應(yīng)（2）能自發(fā)發(fā)生的原因____3．討論：FeO42-如何保存？_________

[設(shè)計(jì)意圖：訓(xùn)練學(xué)生根據(jù)信息書寫方程式，鞏固配平氧化還原反應(yīng)的方法和技巧；回顧通過焓變、熵變確定反應(yīng)自發(fā)發(fā)生的方向；分析藥品保存、試劑配置的注意事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生分析比較得出“分解和與水作用均放出氧氣，體現(xiàn)FeO42-強(qiáng)氧化性”的結(jié)論。]

（三）性質(zhì)應(yīng)用

1．目前人們已經(jīng)研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑．下列物質(zhì)不能作為消毒劑的是（）

A.明礬 B.二氧化氯 C.臭氧D.高鐵酸鉀

2．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2 ___

B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

[設(shè)計(jì)意圖：通過例題對(duì)氧化還原概念、膠體性質(zhì)和應(yīng)用、電極方程式的正誤判斷來落實(shí)考試說明中的相關(guān)要求]

（四）制備機(jī)理

1．近年來研究表明高鐵酸鹽在能源、環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH溶液中用電化學(xué)方法來制備高鐵酸鹽[FeO42-]，電解裝置如下圖。

陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為①，總電解反應(yīng)方程式為②；電解一段時(shí)間后，收集到的某種氣體為3.36dm3（已換成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），獲得的高鐵酸鈉的物質(zhì)的量為③，隔膜的作用是④

2．反應(yīng)①是重要的化工原料生產(chǎn)反應(yīng)，反應(yīng)②為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）的一種方法，H是一種黃色溶液。（上圖中個(gè)別生成物沒有列出。）

（1）書寫反應(yīng)①的離子方程式____（2）利用化合反應(yīng)制備G的化學(xué)方程式_____________（3）書寫并分析反應(yīng)_____________

3．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀

（1）書寫反應(yīng)方程式、說明反應(yīng)類型和發(fā)生原理（2）侯氏制堿法中類似反應(yīng)方程式

[設(shè)計(jì)意圖：以“強(qiáng)氧化性物質(zhì)的制備方法有哪些？”的設(shè)問為過度，類比高錳酸鉀、金屬鈉，學(xué)生可得出利用電能可生成氧化性或還原性強(qiáng)的物質(zhì)；而依據(jù)“前強(qiáng)后弱”的氧化性還原性比較的依據(jù)，又可想到利用在堿性條件下的強(qiáng)氧化劑―NaClO也可以生成高鐵酸鹽。Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4的過程則又復(fù)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，進(jìn)一步培養(yǎng)和訓(xùn)練學(xué)生綜合分析、邏輯思維能力，與考試說明中的要求相呼應(yīng)]

筆者在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)由于采取了互動(dòng)――探究的模式，整個(gè)教學(xué)過程中學(xué)生親自思考、討論、書寫、分析，他們始終處于思維的興奮狀態(tài)，覺得收獲頗豐；能用自己已知的知識(shí)解決新的問題并應(yīng)用于真實(shí)生活和學(xué)習(xí)實(shí)踐中，他們體會(huì)到推理成功時(shí)的喜悅。