小學(xué)生復(fù)習(xí)計劃范文

前言：我們精心挑選了數(shù)篇優(yōu)質(zhì)小學(xué)生復(fù)習(xí)計劃文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發(fā)，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

一、制定合理的復(fù)習(xí)計劃

每位同學(xué)應(yīng)該根據(jù)這次復(fù)習(xí)的課程，制定切實可行的計劃。俗話說：“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。”期末考試科目多，內(nèi)容龐雜，很多同學(xué)復(fù)習(xí)起來感覺到千頭萬緒，無從下手。這就要求我們根據(jù)學(xué)科特點制定出適合于自己的切實可行的復(fù)習(xí)計劃，對后幾天的學(xué)習(xí)作出詳細(xì)、科學(xué)、合理的安排，以便心中有數(shù)。當(dāng)然，光有計劃還不夠，還需要同學(xué)們集中精力，充分利用時間保證計劃的落實。那么時間哪里來呢？有人說一個用“分”計算時間的人，比一個用“時”計算時間的人，時間多出59倍！魯迅先生正是把別人喝咖啡的時間都用上，把一些零散的時間“焊接”起來，才鑄就了令人羨慕的豐碑。我們要充分利用點點滴滴的時間，爭取多記幾個公式，多背一段文章，多溫習(xí)一遍老師在課上講的重點，保持這樣的“擠”的恒心與韌勁，才能把有限的時間變成無限的力量！

二、完整的看一遍教材，理清知識要點，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。

我們平時學(xué)習(xí)的時候，大腦中接受的是相對單一的知識點，一學(xué)期下來，許多同學(xué)會感到頭腦里裝了很多東西，很多很亂。所以在考前我們應(yīng)該將平時所學(xué)習(xí)的知識進(jìn)行整理、歸納理清教材的思路，完整地把教材看一遍。這樣我們能夠在頭腦中構(gòu)建起一個知識網(wǎng)絡(luò)，從而形成一個完整的知識體系，便于知識的提取。

三、明確重點，攻克難點，側(cè)重疑點。

在對知識點進(jìn)行梳理的時候我們應(yīng)抓住重點、難點和疑點。對于重點應(yīng)吃透，并盡可能在實際中進(jìn)行運用。對于難點則要努力攻破，一方面可以結(jié)合教材中的內(nèi)容進(jìn)行理解，另一方面同學(xué)之間可以加強交流，在交流中解決這些難點。而復(fù)習(xí)更重要的是查漏補缺，對于一知半解的疑點決不可輕易放過，任何問題在我們的頭腦中都不應(yīng)是模棱兩可的，可以準(zhǔn)備一本本子把平時的練習(xí)中所出現(xiàn)的錯誤都記錄下來，再進(jìn)行一次分析，以避免下次再犯同樣的錯誤。

四、講究方法，適當(dāng)做題

復(fù)習(xí)的方法多種多樣，不同的方法也許適用于不同的人，我們應(yīng)在實際運用中找到適合自己的復(fù)習(xí)方法，同時應(yīng)注意不斷地變換自己的復(fù)習(xí)方法。有時我們常會感到一種本來十分靈驗的方法經(jīng)過一段時間后變得不再靈驗了，這就要求我們及時地改變方法，以不斷提高復(fù)習(xí)的效率。當(dāng)然復(fù)習(xí)時適當(dāng)?shù)刈鲱}是必不可少的，可心選做不同類型的題目，在練習(xí)中使知識點得到了鞏固，運用能力得到了提高。

五、調(diào)整心態(tài)，考前虛心考時自信

在復(fù)習(xí)時，要有虛心的心態(tài)，意識到自己還有許多不明確的知識點，還有沒完全掌握的技能方法，這樣才能在復(fù)習(xí)時深入鉆研，仔細(xì)琢磨。而在考試時同學(xué)們應(yīng)調(diào)整好自己的心態(tài)，努力放松自己，以必勝的信心，坦然面對考試。在復(fù)習(xí)的最后階段，我們可以將一些期末的練習(xí)題當(dāng)作正式的期末考試，利用它們來調(diào)整自己的心理狀態(tài)，并不斷積累經(jīng)驗，提高自己的應(yīng)試技巧，從而使自己在走進(jìn)正式考場時能進(jìn)入一個狀態(tài)。

第2篇

一、精心設(shè)計，梳理復(fù)習(xí)內(nèi)容，優(yōu)化復(fù)習(xí)程序

數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)課怎么設(shè)計，顯然它和新授課有著明顯的區(qū)別。復(fù)習(xí)課應(yīng)該堅持突出重點，精講精練。復(fù)習(xí)課的目的是幫助學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)過的知識，提高運用知識解決問題的能力，增強應(yīng)用數(shù)學(xué)知識的意識。

1.制定的復(fù)習(xí)目標(biāo)要有具體性和針對性

目標(biāo)要具體。不要提一些抽象或空泛的口號，例如“通過復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣”，這樣的目標(biāo)顯得太空洞，到底培養(yǎng)學(xué)生的哪些習(xí)慣，卻不是很清楚。一堂數(shù)學(xué)課只能按實際教學(xué)內(nèi)容培養(yǎng)學(xué)生的某一方面的能力，太多會適得其反。目標(biāo)針對性要強，目標(biāo)中知識、能力、情感態(tài)度等方面的要求需準(zhǔn)確，三者之間不能混淆。如小學(xué)數(shù)學(xué)中統(tǒng)計圖表的復(fù)習(xí)，要將學(xué)過的統(tǒng)計表和統(tǒng)計圖進(jìn)行強化和分化，防止相關(guān)或相似知識產(chǎn)生混淆。制定復(fù)習(xí)目標(biāo)時，應(yīng)注意和前面新授課中發(fā)現(xiàn)的問題結(jié)合起來，以利于解決學(xué)生的實際問題。

2.將數(shù)學(xué)知識點串聯(lián)成知識網(wǎng)、知識樹

復(fù)習(xí)階段應(yīng)該制定好復(fù)習(xí)教案，按照循序漸進(jìn)的原則，結(jié)合學(xué)生的實際情況，科學(xué)安排時間，合理設(shè)計內(nèi)容，認(rèn)真?zhèn)浜妹恳还?jié)復(fù)習(xí)課。不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，更不能以教師一人講題目來包辦課堂。首先，要把教材體系中的相關(guān)數(shù)學(xué)知識進(jìn)行再現(xiàn)，基本的數(shù)學(xué)概念，公式，方法，應(yīng)該讓學(xué)生理解的基礎(chǔ)上掌握，并加以強化。然后教師要積極引導(dǎo)學(xué)生將這些基本的數(shù)學(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)，分析，形成“知識樹”；將分散，缺乏系統(tǒng)性和條理性的知識，形成一個清晰的知識網(wǎng)絡(luò)，這也會使學(xué)生明白復(fù)習(xí)課不是可有可無的。如小學(xué)數(shù)學(xué)中的解方程中包括了用字母表示數(shù)，解簡易方程，解方程和用方程解決問題等。串聯(lián)好的知識網(wǎng)絡(luò)可以使學(xué)生更好地去理解，掌握和運用。

3. 優(yōu)化復(fù)習(xí)結(jié)構(gòu)，精講精練，有效指導(dǎo)

復(fù)習(xí)課具有很強的針對性，要做到把握重點，分散難點，練習(xí)的設(shè)計要有代表性。練習(xí)題的選取和設(shè)計要注重題目的難易程度，太簡單，沒有思考練習(xí)的價值，起不到復(fù)習(xí)的目的；太難，調(diào)動不起學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，傷害學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。所以在選擇練習(xí)的時候，要根據(jù)學(xué)生實際情況和教材的具體情況來定。處理好教師講解和學(xué)生練習(xí)的關(guān)系，教師不可一口氣講解的太多太雜；要盡可能多地發(fā)揮學(xué)生的主動性，給予學(xué)生更多地自主復(fù)習(xí)的機(jī)會，讓學(xué)生有充足的時間自己進(jìn)行獨立思考。

二、創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和熱情

1.重視課前的復(fù)習(xí)導(dǎo)入，喚起學(xué)生的興趣

數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)課的內(nèi)容大多是學(xué)生所熟知的，缺少了新鮮感。為避免學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)倦怠，教師要掌握導(dǎo)入的技巧；這樣，學(xué)生的注意力同樣會被課堂學(xué)習(xí)所吸引。要注重營造一種寬松、和諧和民主的學(xué)習(xí)氛圍，利用生動有趣的言語巧妙導(dǎo)入，激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生以最佳的學(xué)習(xí)狀態(tài)投入到復(fù)習(xí)中來。例在復(fù)習(xí)“千米和噸”這一單元時，可以從學(xué)生們生活實踐入手，詢問周圍同學(xué)的身高和體重，讓學(xué)生明白生活中離不開這些長度和重量的計量單位。也可以根據(jù)實際情況創(chuàng)設(shè)適合小學(xué)生年齡特點的特定情境。例如，在上低年級的復(fù)習(xí)口算時，可以創(chuàng)設(shè)“木偶王國”開展運動會的情境，把每道口算題設(shè)計成運動項目，以小組為單位開展比賽，小學(xué)生很興奮，學(xué)習(xí)的熱情特別高。這樣，既有效地減少學(xué)生對于復(fù)習(xí)舊知帶來的疲勞感，又能在輕松的氣氛中開展教學(xué)活動中，收到很好的教學(xué)效果。

2.重視小組合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神

在復(fù)習(xí)階段，涉及的知識點較多，學(xué)生的學(xué)習(xí)情況又各不相同，教師有時難以控制復(fù)習(xí)進(jìn)度，小組學(xué)習(xí)是解決這一難題的好方法。例如：小組開展編寫數(shù)學(xué)小題目來考考大家。因為每組學(xué)生都確立了明確的學(xué)習(xí)目標(biāo)，他們在學(xué)習(xí)中把個人競爭變成小組競爭，形成組內(nèi)合作、小組競爭的局面，增強了集體榮譽感，激發(fā)了學(xué)生參與學(xué)習(xí)的熱情，強化了學(xué)生的學(xué)習(xí)的動機(jī)。通過小組學(xué)習(xí)，學(xué)生間互相啟發(fā)和交流，發(fā)揮群體協(xié)作的精神，教學(xué)會收到事半功倍的效果。

3.結(jié)合學(xué)生的實際情況，復(fù)習(xí)采用分層教學(xué)

改變傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)方法和形式，復(fù)習(xí)課設(shè)計要符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律和小學(xué)生年齡特點，要有自主性、科學(xué)性、新穎性、系統(tǒng)性和針對性。針對不同類型的學(xué)生的特點，提出不同的目標(biāo)要求，因材施教，在提問、練習(xí)和布置作業(yè)時，可根據(jù)學(xué)生的能力差異采取分層設(shè)計，結(jié)合學(xué)生自己的實際情況選做一些針對性較強的練習(xí)和對學(xué)生比較薄弱的環(huán)節(jié)進(jìn)行有效地復(fù)習(xí)，避免機(jī)械重復(fù)，勞而無功。這樣每個學(xué)生各有所得，真正實現(xiàn)復(fù)習(xí)的目標(biāo)，最終達(dá)到提高復(fù)習(xí)的效果。

三、與學(xué)生認(rèn)真交流溝通，及時而有效地進(jìn)行總結(jié)

第3篇

一、 質(zhì)量守恒法在解題中的應(yīng)用

質(zhì)量守恒即物質(zhì)質(zhì)量在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化.

例1有一批氫氧化鈉樣品，經(jīng)測定含水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，并且還含有7%的碳酸鈉.取其中5 g樣品加入到100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸溶液中，最后加入濃度為3 mol/L的氫氧化鈉溶液將溶液調(diào)至中性.問一共需要加入多少毫升的氫氧化鉀溶液？反應(yīng)完成后將溶液蒸干，能夠得到多少克固體？

1.按照通常的解題思維模式，首先我們需要計算出5 g給定氫氧化鈉樣品中各個組分以及鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量和物質(zhì)的量：

m（NaOH）=5 g×（1-0.03-0.07）=4.5 g；n（NaOH）=4.5 g/（40 g/mol）=112.5 mmol

m（Na2CO3）=5 g×0.07=0.35 g；n（Na2CO3）=0.35 g/（84 g/mol）=4.2 mmol

n（HCl）=100 mL×2 mol/L=0.2 mol=200 mmol

2.然后我們需要列出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)一：NaOH+HClNaCl+H2O；

反應(yīng)二：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

反應(yīng)三：NaOH+HClNaCl+H2O

3.最后在根據(jù)各個反應(yīng)的物質(zhì)的量計算出所需補加的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為79.1 mmol，即26.4 mL的3 mol/L的氫氧化鈉溶液；然后進(jìn)一步計算出所發(fā)生的三個反應(yīng)中的固體物質(zhì)的物質(zhì)的量，即氯化鈉的物質(zhì)的量，為112.5+4.2×2+79.1=200 mmol，質(zhì)量為11.7 g.

以上計算方法復(fù)雜繁瑣，并且在計算過程十分容易出錯，如果利用質(zhì)質(zhì)量守恒法則是整個計算過程變得非常簡單：

1.我們首先解決第二個問題，很容易發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的固體物質(zhì)只有氯化鈉，由于反應(yīng)過程中Cl-守恒，而Cl-又完全來自于鹽酸溶液中.所以我們只需計算出HCl的物質(zhì)的量就可以直接得到最后所得氯化鈉的物質(zhì)的量為200 mmol，進(jìn)一步直接計算出所得氯化鈉的質(zhì)量為11.7g；

2.然后利用整個反應(yīng)過程中Na+的守恒，所以我們只需計算出所需補加的多少物質(zhì)的量的Na+即可.用總的物質(zhì)的量200 mmol減去給定樣品中Na+的物質(zhì)的量（112.5+4.2×2） mmol，就可以直接計算出所需補加Na+的物質(zhì)的量為79.1 mmol，進(jìn)而計算出所需補加的氫氧化鈉溶液的量為26.4 mL.

二、 化合價守恒法在解題中的應(yīng)用

化合價守恒就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化后，產(chǎn)物中正負(fù)化合價的總數(shù)相同.

例2有40 mL未知濃度的碳酸鈉水溶液，將其加入到60 mL濃度為1 mol/L的鹽酸溶液中，接著加入5 mL濃度為2 mol/L的氫氧化鉀水溶液，經(jīng)pH試紙檢測溶液為堿性.然后用1 mol/L的硫酸進(jìn)行中和，當(dāng)硫酸的用量為2 mL時，恰好可使溶液呈中性.求該碳酸鈉水溶液的濃度.

1.按照一般的解題思路，我們依然需要列出所有的反應(yīng)方程式：

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；

KOH+HClKCl+H2O；

H2SO4+2KOHK2SO4+H2O；

2.然后根據(jù)所給定硫酸的量進(jìn)行倒推，最后求出碳酸鈉的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的濃度為0.068 mol/L.

如果能夠?qū)⒒蟽r守恒法運用于這道題目，那么解題的過程則會簡化很多，也不易出錯：

1.題目中給出最后溶液為中性，也就是說所涉及到的CO2-3， OH-， H+的化合價是守恒的，即：

2（化合價）×0.02（體積）×c（Na2CO3）（濃度）+1（化合價）×0.004（體積）×2（濃度）=1（化合價）×0.08（體積）×1（濃度）+2（化合價）×0.001（體積）×1（濃度）

通過一步計算便可以得到碳酸鈉的濃度為0.068 mol/L.

三、 電荷守恒法在解題中的應(yīng)用

電荷守恒是指在化學(xué)變化中氧化劑得到電荷總數(shù)和還原劑失去電荷總數(shù)相等，一般會應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)中.

例3有3 mol/L的硝酸溶液30 mL，與某金屬發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完成后測得溶液中的硝酸根離子濃度為2.5 mol/L.一直硝酸被還原后生成的產(chǎn)物唯一，求還原產(chǎn)物是什么？

這類題目對于學(xué)生來說是屬于比較難的題目，乍看下去根本無處著手.但該類型題目所涉及到的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，我們便可以想到利用電荷守恒法進(jìn)行解題：

1.首先我們可以得知有0.09 mol硝酸參加反應(yīng)，未被還原部分為0.075 mol，即只有1/6的硝酸被還原，5/6的硝酸未被還原.

2.然后我們可推斷出溶液中有5/6×0.09=0.075 mol 的金屬離子，也就是說1/6×0.09=0.015 mol的硝酸根得到了0.075 mol的電子被還原，即每個N+5得到5個電子，被還原成N0，即還原產(chǎn)物為氮氣.

四、 原子守恒法在解題中的應(yīng)用

原子守恒即在化學(xué)變化發(fā)生前后原子的種類和數(shù)目不會發(fā)生變化.

例3同樣也可以利用原子守恒法進(jìn)行解答：

設(shè)金屬為M，被氧化后呈+1價.1/6的硝酸被還原，5/6的硝酸未被還原，則可寫出化學(xué)方程式：

M+6HNO3Mn（NO3）5+X+Y