化學(xué)中的方程式范文
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第1篇
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；
通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo)
通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)了，或者沒(méi)有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果。可見(jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己。基礎(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。
教法建議
本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。
化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重、難點(diǎn)：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學(xué)過(guò)程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。
討論完成：
S+O2點(diǎn)燃SO2
323264
每32份硫與32份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32克64克
1.6克3.2克
學(xué)生練習(xí)1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。
板書(shū)：第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？
板書(shū)：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量24596
11.6克x
(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x
x=96×11.6克/245=4.6克
(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.
學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習(xí)2：實(shí)驗(yàn)室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時(shí)生成二氧化錳多少克?
練習(xí)3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎?
投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?
學(xué)生練習(xí)：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量24596
11.6克x
(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x
x=96×11.6克/245=4.6克
(5)答：可以得到4.6克氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對(duì)關(guān)系量
計(jì)算單位不能忘
第2篇
關(guān)鍵詞：初中化學(xué)；化學(xué)方程式；教學(xué)；運(yùn)用
在初中化學(xué)教學(xué)中，熟練掌握化學(xué)方程式是學(xué)好化學(xué)的“直通車(chē)”。教師要讓學(xué)生了解學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的意義，只有真正認(rèn)識(shí)到化學(xué)方程式的重要性，才能使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方程式產(chǎn)生興趣。那么，初中化學(xué)教學(xué)中的化學(xué)方程式怎樣才能達(dá)到靈活運(yùn)用的效果呢？
一、遵循原則書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
對(duì)化學(xué)方程式達(dá)到靈活運(yùn)用的前提是要熟練準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)，首先，要了解化學(xué)方程式是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，不能隨意書(shū)寫(xiě)和編造。其次，化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)時(shí)，每個(gè)化學(xué)式的計(jì)量數(shù)不得隨意拼湊，必須準(zhǔn)確反映物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的前后關(guān)系。
一些學(xué)生在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，時(shí)常會(huì)遇到各種各樣的問(wèn)題。對(duì)此，教師要選擇一些針對(duì)性強(qiáng)的練習(xí)題，要求學(xué)生按照要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，對(duì)錯(cuò)誤要及時(shí)糾正。書(shū)寫(xiě)完畢后要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真檢查是否有少寫(xiě)、漏寫(xiě)、多寫(xiě)的可能。如，生成物和難溶物質(zhì)的符號(hào)不能丟三落四，要規(guī)范書(shū)寫(xiě)。
總之，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一定要尊重客觀事實(shí)，不要寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)式，不要丟掉應(yīng)有的符號(hào)，注意配平等。只有培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度，才能達(dá)到熟能生巧、靈活運(yùn)用的目的。
二、抓住關(guān)鍵和重點(diǎn)
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式最重要的一點(diǎn)就是配平。配平有許多方法，一般情況下可采取最小公倍數(shù)法。例如，書(shū)寫(xiě)碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，要根據(jù)客觀事實(shí)，物質(zhì)反應(yīng)后會(huì)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w，第一步就是：
C+Fe2O3──Fe+CO2
根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，然后將短線段改為等號(hào)，配平時(shí)一定要注意化學(xué)式還是原來(lái)的化學(xué)式，只能根據(jù)合適的系數(shù)來(lái)進(jìn)行配平，這樣得到的就是：
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)條件如果需要注明，就應(yīng)在等號(hào)上注明。而生成物或者沉淀物的狀態(tài)也要有“”號(hào)或者“”號(hào)表示。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
在練習(xí)配平時(shí)，要逐步從簡(jiǎn)單到復(fù)雜，運(yùn)用各種配平的方法逐級(jí)訓(xùn)練。
三、理解化學(xué)方程式的含義
化學(xué)方程式是反映物質(zhì)與物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的直接體現(xiàn)，簡(jiǎn)單的一個(gè)方程式，卻包含了物質(zhì)反映的所有關(guān)系和條件。為了更好地理解化學(xué)方程式的含義，學(xué)生更多地要通過(guò)實(shí)驗(yàn)親自了解。因此，教師要帶領(lǐng)學(xué)生做好每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，從演示到引導(dǎo)學(xué)生親自動(dòng)手操作，使學(xué)生自己體會(huì)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，然后，再聯(lián)系對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，真正做到透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。
在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，要有明確的目標(biāo)，只有熟練地掌握化學(xué)方程式的寫(xiě)法，才能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力。緊緊抓住化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系才是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。
理解化學(xué)方程式的含義，才能樹(shù)立正確的解題思路，通過(guò)準(zhǔn)確審題、分析、解決問(wèn)題、驗(yàn)證答案的一系列過(guò)程準(zhǔn)確答題。學(xué)生在日常學(xué)習(xí)之中，還要正確閱讀化學(xué)方程式，了解每個(gè)符號(hào)的意義和配平的重要性。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，從認(rèn)識(shí)事實(shí)到利用規(guī)律解決問(wèn)題，離不開(kāi)化學(xué)方程式。因此，要開(kāi)展以化學(xué)方程式貫穿主線，牢固掌握每一個(gè)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和讀法。教師要經(jīng)常進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，督促學(xué)生熟練記憶化學(xué)式和化學(xué)方程式，及時(shí)糾正學(xué)生的錯(cuò)誤，做到穩(wěn)扎穩(wěn)打，靈活運(yùn)用。
四、總結(jié)規(guī)律
為了達(dá)到靈活運(yùn)用化學(xué)方程式的目的，可以聯(lián)系實(shí)際，總結(jié)規(guī)律。舉例如下：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O這個(gè)方程式就可以充分聯(lián)系如今的環(huán)保政策和知識(shí)進(jìn)行理解。酸雨的形成是因?yàn)镾O2，而上述方程式的原理就是減少和吸收SO2，以達(dá)到環(huán)保的目的。在理解這一過(guò)程后，學(xué)生對(duì)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O這個(gè)化學(xué)方程式的記憶會(huì)更加深刻，掌握其中規(guī)律，熟練運(yùn)用。
其實(shí)，一些化學(xué)方程式與生活息息相關(guān)，而且存在著一定的規(guī)律。教師要培養(yǎng)學(xué)生善于觀察和分析問(wèn)題的能力，從實(shí)驗(yàn)到生活點(diǎn)滴，注重聯(lián)系，總結(jié)規(guī)律。不僅對(duì)學(xué)好化學(xué)有很大的幫助，而且對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)和工作會(huì)有很大的益處。
總體來(lái)講，化學(xué)方程式是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，總結(jié)規(guī)律，可以有效提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的理解，從而達(dá)到熟能生巧、融會(huì)貫通的目的。
參考文獻(xiàn)：
[1]徐曉前.淺議“趣味教學(xué)法”在初中《科學(xué)》教學(xué)中的實(shí)踐與應(yīng)用[J].考試周刊，2011（01）.
第3篇
關(guān)鍵詞：數(shù)學(xué)方程思想；化學(xué)方程式；配平；待定系數(shù)法
【中圖分類號(hào)】 G633.6 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】 A 【文章編號(hào)】1671-8437（2012）02-0079-02
在高中化學(xué)中關(guān)于配平化學(xué)方程式的問(wèn)題，是一個(gè)非常帶技巧性的問(wèn)題，特別是在配平復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式中，配平問(wèn)題成為教學(xué)中的一個(gè)突出的難點(diǎn)問(wèn)題。因此，現(xiàn)課程改革后的高中化學(xué)教材中，將這一問(wèn)題的教學(xué)采取分階段推進(jìn)的層次教學(xué)，在高一年級(jí)只要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、判斷、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，不涉及配平問(wèn)題；讓學(xué)生具備豐富的感性知識(shí)后，在高二年級(jí)化學(xué)中講配平問(wèn)題，以便分散教學(xué)難點(diǎn)。
前人總結(jié)了許多配平化學(xué)方程式的優(yōu)越的方法，如觀察法、奇數(shù)偶配法、氧化數(shù)升降法等。但這些方法都有一個(gè)局限性，那就是只對(duì)特定類型的化學(xué)反應(yīng)方程有效，對(duì)某些反應(yīng)方程的配平顯得無(wú)能為力。于是就有一個(gè)問(wèn)題：有沒(méi)有一種對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)方程式都能適用的配平技巧？本文就是從配平化學(xué)反應(yīng)方程的本質(zhì)出發(fā)，運(yùn)用數(shù)學(xué)方程思想尋求一種具有普適性的配平技巧——待定系法。
一、化學(xué)反應(yīng)中涉及數(shù)學(xué)方程思想的原理分析
所謂數(shù)學(xué)方程思想是涉及等量關(guān)系的思想。在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后的元素種類和原子數(shù)目不變，表現(xiàn)為質(zhì)量守恒定律。所以，化學(xué)反應(yīng)中存在等量關(guān)系，這就為數(shù)學(xué)方程思想在配平化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用提供了依據(jù)。
數(shù)學(xué)方程思想在配平化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用常常表現(xiàn)為：一元一次方程、二元一次方程或三元一次方的問(wèn)題解決。
首先，將反應(yīng)物（或生成物）系數(shù)用特定的字母表示出來(lái)，再以此推導(dǎo)定出生成物（或反應(yīng)物）的系數(shù)；其次，根據(jù)反應(yīng)前后的元素種類和原子數(shù)目不變建立相關(guān)的數(shù)學(xué)方程或數(shù)學(xué)方程組；最后根據(jù)最小公倍數(shù)法確定特定字母系數(shù)，從而達(dá)到配平化學(xué)反應(yīng)方程式。
二、應(yīng)用案例枚舉
1、涉及一元一次方程應(yīng)用的配平類型
⑴配平KClO KCl + O
第一步：設(shè)反應(yīng)物KClO的系數(shù)為x，并以此確定KCl和O的系數(shù)：MO
即： KO K+
第二步：為使取最小正整數(shù)，只需x=2
即： 2KClO 2KCl+3O
小結(jié)：在分解反應(yīng)中，往往只涉及到一個(gè)未知數(shù)，所以確定系數(shù)后只需滿足系數(shù)取最小正整數(shù)確定未知數(shù)的取值。
2、涉及二元一次方程的配平類型
⑵配平Cu+HNO（稀）——Cu（NO）+HO+NO
第一步：設(shè)反應(yīng)物Cu和HNO前的系數(shù)分別為x和y，并以此確定生成物的系數(shù)：
+（稀）——Cu（）++
第二步：根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等立出方程：
3y﹦6x++（y-2x）
解得： 3y﹦8x 根據(jù)最小公倍數(shù)法：x﹦3；y﹦8
即：3Cu+8HNO（稀）﹦3Cu（NO） +2NO+ 4HO
⑶ 配平 KMnO+HCl——KCl+MnCl+HO +Cl
第一步：設(shè)反應(yīng)物KMnO和HCl前的系數(shù)分別為x和y，并以此確定生成物的系數(shù)：+—— +++
第二步：根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等立出方程：
4x﹦
解得： y﹦8x 根據(jù)最小公倍數(shù)法：x﹦1；y﹦8，又因需滿足（y-3x）/2為整數(shù)，故需x﹦2；y﹦16
即：2KMnO+16HCl﹦2KCl+2MnCl+8HO+5Cl
3、涉及三元一次方程的配平類型：
⑷配平S+NaOH —— NaS+NaSO+ HO
第一步：設(shè)生成物NaS、NaSO和HO前的系數(shù)分別為x、y和z，并以此確定反應(yīng)物的系數(shù)：
+ —— ++
第二步：分別根據(jù)反應(yīng)前后氧原子和鈉原子數(shù)目相等立出方程組：
① O ： 2z﹦3y+z z﹦3y
② Na： 2z﹦2x+2y z=x+y
聯(lián)立①式②式可解出：x﹦2；y﹦1；z﹦3
即：3S + 6NaOH﹦2NaS+NaSO+ 3HO
⑸ 配平CrI+Cl+KOH—— KCrO+KIO+KCl+HO
第一步：設(shè)反應(yīng)物CrI、Cl和KOH前的系數(shù)分別為x、y和z，并以此確定生成物的系數(shù)：
++—— +++
第二步：分別根據(jù)反應(yīng)前后氧原子和鉀原子數(shù)目相等立出方程組：
① O ： Z﹦4x+12x+ z﹦32
② K ： Z﹦2x+3x+2y 27z﹦2y
聯(lián)立①式②式可解出：x﹦2；y﹦27；z﹦64
即：
