氧化物的化學(xué)性質(zhì)范文

前言：我們精心挑選了數(shù)篇優(yōu)質(zhì)氧化物的化學(xué)性質(zhì)文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發(fā)，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

1、化學(xué)性質(zhì)：能溶于水，放出大量的熱，先形成偏磷酸、焦磷酸等，最終變成正磷酸，在空氣中吸濕潮解，與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒，接觸有機(jī)物有引起燃燒危險(xiǎn)，受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣，具有強(qiáng)腐蝕性， 五氧化二磷是磷酸的酸酐；

2、物理性質(zhì)：相對(duì)密度為2、39，相對(duì)蒸氣密度5，飽和蒸氣壓0.13千帕，不溶于丙酮、氨水，溶于硫酸。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

第2篇

 

一、問題的提出

在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)中，我們總要講到物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較，其一般規(guī)律為： 氧化性 還原性 

氧化劑＞還原劑

氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原劑＞氧化劑

還原劑＞還原產(chǎn)物 

在教學(xué)中強(qiáng)調(diào)這二條規(guī)律，并在物質(zhì)的氧化性和還原性比較中得到應(yīng)用。但筆者在實(shí)際教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)有一些反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱表現(xiàn)出矛盾的性質(zhì)，甚至懷疑上述規(guī)律的正確性。 

[問題一]

（1）在氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，此反應(yīng)中Cl2是氧化劑，HClO是氧化產(chǎn)物，所以可推出氧化性Cl2>HClO。

（2）ClO-與Cl-在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，如漂白粉可與濃鹽酸的反應(yīng)。此時(shí)氧化性HClO>Cl2。那么兩者的氧化性到底誰強(qiáng)？

[問題二]

Mn2+或MnO2能催化H2O2的分解，其反應(yīng)機(jī)理的過程可表示為：

2H2O2+Mn2+=2H2O+MnO2+2H+　----------------------①

2H++MnO2+H2O2=Mn2++O2+2H2O　----------------------②

由反應(yīng)①推出氧化性H2O2＞MnO2（氧化劑＞氧化產(chǎn)物），

由反應(yīng)②推出氧化性MnO2＞H2O2（氧化劑＞還原劑），兩者也產(chǎn)生矛盾。 

二、問題的思考

上述兩個(gè)問題中看起來與前面的規(guī)律存在矛盾，其實(shí)不然。下面是筆者的一些見解。

1、氯氣溶于水形成氯水溶液，氯氣一部分作為溶質(zhì)溶于水，一部分與水反應(yīng)。氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平常的氯水溶液是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的情況。反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO的進(jìn)行程度如何，我們可從平衡常數(shù)看出。 

查文獻(xiàn)得：G°(Cl2氣)＝0KJ/mol，G°(H2O液)＝-237.18KJ/mol，

G°(HCl液)＝－131.29KJ/mol，G°(HClO液)＝-79.9KJ/mol。

G°＝（-131.29-79.9）KJ/mol-(0-237.18)KJ/mol=25.99KJ/mol＞0

由G°＝-RTlnK°，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下T＝298K，求得平衡常數(shù)K°＝0.989。

從G°、K°值可看出此反應(yīng)的正向反應(yīng)是不自發(fā)的，其逆向反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行的，即正向進(jìn)行的反應(yīng)程度很小，實(shí)際上溶解的氯氣只有很小一部分與水反應(yīng)。這一點(diǎn)還可從反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)反映：酸性數(shù)據(jù)表中E°(Cl2/Cl-)=1.36V，E°(HClO/Cl2)=1.63V，所以電動(dòng)勢(shì)E＝1.36-1.63＝-0.27V＜0，即反應(yīng)應(yīng)自發(fā)向逆向進(jìn)行。 

綜上所述，反應(yīng)HCl+HClO=Cl2+H2O是自發(fā)反應(yīng)，可從此反應(yīng)中推斷出HClO的氧化性大于氯氣，而不能逆推?？傊趸詮?qiáng)弱的比較規(guī)律適用于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)方向，而不適用非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)方向。 

[啟示一]人們認(rèn)識(shí)事物往往容易被它表面的現(xiàn)象所迷惑，這就要求教師需要注意培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)的本領(lǐng)，能深入地去分析思考問題，并解決學(xué)習(xí)上的問題，培養(yǎng)學(xué)生的基本技能和創(chuàng)新精神。 

2、催化反應(yīng)中催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但它確實(shí)參與了反應(yīng)，只是反應(yīng)過程中消耗與生成的量恰好相等，它的作用的內(nèi)在本質(zhì)是降低反應(yīng)的活化能，從而使反應(yīng)容易發(fā)生。問題二就是對(duì)催化劑在反應(yīng)的過程中所產(chǎn)生的問題，如何理解它們的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系？ 

在上述二個(gè)反應(yīng)中，我們分析二個(gè)反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)。查酸性數(shù)據(jù)表得： 

E°(MnO2/Mn2+)=1.23V，E°(H2O2/H2O)=1.776V，E°(O2/H2O2)=0.6824V. 

對(duì)反應(yīng)：2H2O2+Mn2+=2H2O+MnO2+2H+，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E°＝1.776V-1.23V=0.546V>0 

對(duì)反應(yīng)：2H++MnO2+H2O2=Mn2++O2+2H2O, E°＝1.23V-0.6824V=0.5476V>0 

從上面的計(jì)算可看出兩個(gè)反應(yīng)的E°都大于0，反應(yīng)都能自發(fā)正向進(jìn)行。即我們能從反應(yīng)①推出H2O2＞MnO2是正確的，從反應(yīng)②中也能推出MnO2＞O2，但不能由反應(yīng)②推出MnO2＞H2O2，因?yàn)橐粋€(gè)反應(yīng)中還原劑體現(xiàn)的是還原性，而它作為氧化劑時(shí)的氧化性沒有直接體現(xiàn)。物質(zhì)的氧化性和還原性，除其本性外，還與反應(yīng)的外界條件如溫度、濃度、介質(zhì)的酸堿性等有關(guān)系。如在酸性條件下H2O2可氧化Fe(CN)64-成Fe(CN)63-，而堿性條件下Fe(CN)63-可把H2O2氧化。 

[啟示二]任何規(guī)律、定律、定理的使用都有一定的適用條件和范圍，在使用中不能隨意擴(kuò)大和延伸，否則得出的結(jié)論可能是錯(cuò)誤的，要培養(yǎng)實(shí)事求是的作風(fēng)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)術(shù)意識(shí)。 

第3篇

【教材內(nèi)容分析】

本節(jié)課是一節(jié)復(fù)習(xí)課，屬于《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》這一主題復(fù)習(xí)的內(nèi)容。復(fù)習(xí)的內(nèi)容穿插在第二、三、六、八、十、十一單元和第十二單元的課題3，涉及的知識(shí)點(diǎn)貫穿在整個(gè)九年級(jí)教材的始終，但是知識(shí)點(diǎn)比較分散，要求層次也不一樣，不利于學(xué)生全面學(xué)習(xí)和形成系統(tǒng)性知識(shí)體系。本節(jié)課從物質(zhì)的分類角度對(duì)本主題的內(nèi)容進(jìn)行整理并作適當(dāng)拓展，使學(xué)生對(duì)其有個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、條理化，為接下來的實(shí)際應(yīng)用作好準(zhǔn)備，也為高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)分類的有關(guān)知識(shí)作好鋪墊和教學(xué)銜接。

【教學(xué)設(shè)計(jì)思想】

本課題的內(nèi)容較多的涉及到物質(zhì)分類的概念，即抽象繁雜又枯燥無味。如果過分偏重于對(duì)概念定義的解析，將某些概念（如混合物、純凈物等）作機(jī)械的比較，不僅脫離了《標(biāo)準(zhǔn)》的要求，而且學(xué)生很容易疲勞，產(chǎn)生思維遲鈍，學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣就會(huì)因此而減弱。因此教學(xué)中重在啟發(fā)，貴在引導(dǎo)，通過創(chuàng)設(shè)生動(dòng)、豐富的課堂情境，引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和繼續(xù)學(xué)習(xí)的愿望。因此應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

1.注意多從學(xué)生熟悉的生活常見物質(zhì)入手，配以多媒體的輔助來設(shè)計(jì)一些學(xué)生感興趣的簡(jiǎn)單問題，加深對(duì)知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用。

2.注意把握好教學(xué)的要求并適當(dāng)加以拓寬，以實(shí)現(xiàn)初高中化學(xué)教學(xué)知識(shí)的銜接和遷移，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況，減少對(duì)概念的死記硬背、咬文嚼字，配以分組討論的方式來保持活躍的課堂氣氛，防止學(xué)生出現(xiàn)學(xué)習(xí)的分化。

3.注意知識(shí)的積累和整理，形成完整的網(wǎng)絡(luò)框架整體，教會(huì)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納和整理知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生歸納和整理知識(shí)的能力，為學(xué)生的后繼學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

【教學(xué)目標(biāo)分析】

知識(shí)與技能：

1.知道學(xué)過的物質(zhì)的類別，能從組成上識(shí)別各類物質(zhì)，并再此基礎(chǔ)上加以拓展

2.能對(duì)一些物質(zhì)加以區(qū)分，建立起物質(zhì)分類的初步框架結(jié)構(gòu)

過程與方法

學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、識(shí)圖等方法獲取信息，學(xué)會(huì)運(yùn)用想像、對(duì)比、分析、歸納等方法處理加工信息。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程和一般方法，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣，初步建立“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的”的辨證唯物主義認(rèn)識(shí)觀。

【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力以及歸納總結(jié)的能力。

【教學(xué)方法】 講授法、誘思引導(dǎo)法、分析歸納法、自我構(gòu)建

【教學(xué)準(zhǔn)備】 PPT幻燈片

【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】

[創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生猜想，激發(fā)學(xué)生的探究欲望]

師：下列五種物質(zhì)：氧氣、銅、二氧化碳、碳酸鈣、硫酸，有哪些分類方法？

生：分組討論，小組匯報(bào)。

1.單質(zhì)：氧氣、銅

化合物：二氧化碳、碳酸鈣、硫酸

2.常溫下是氣體：氧氣、二氧化碳

常溫下是固體：銅、碳酸鈣

常溫下是液體：硫酸

3.含氧元素的物質(zhì)：氧氣、二氧化碳、碳酸鈣、硫酸

不含氧元素的物質(zhì)：銅

……

師：評(píng)價(jià)

師：再給出八種物質(zhì)：氫氣、二氧化碳、碳酸鈣、硫酸、空氣、石灰水、碳、氧化銅，又有哪些分類方法？

[鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)大膽猜測(cè)，鍛煉學(xué)生思維的發(fā)散性和邏輯性]

生：分組討論，小組代表交流匯報(bào)：

1.純凈物：氫氣、二氧化碳、碳酸鈣、硫酸、碳、氧化銅

混合物：空氣、石灰水

2.含氧元素的物質(zhì)：、二氧化碳、碳酸鈣、硫酸、空氣、石灰水、氧化銅

不含氧元素的物質(zhì)：氫氣、碳

……

師：到20世紀(jì)為止，人類已發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)多達(dá)3000多萬種，令人眼花繚亂。應(yīng)如何來研究它們？

生：討論，匯報(bào)。（從物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)所含元素、物質(zhì)的類別等不同角度歸類）

[復(fù)習(xí)已有的知識(shí)，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊]

師：經(jīng)驗(yàn)告訴我們，應(yīng)該根據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)它們進(jìn)行分類，然后逐類進(jìn)行研究，這樣才能收到事半功倍的效果。

師：提供在初中化學(xué)中，已經(jīng)學(xué)習(xí)過的一系列物質(zhì)，如水、硫、四氧化三鐵、鎂、鋁、硫酸、石灰水、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉，讓學(xué)生說出它們的類別。

[在學(xué)生獲得知識(shí)的同時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注已學(xué)的物質(zhì)]

生：依次說出各物質(zhì)的類別。

師：為了便于記憶和進(jìn)一步深化對(duì)物質(zhì)知識(shí)的學(xué)習(xí)，需要按組成和性質(zhì)對(duì)學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類。

生：嘗試總結(jié)物質(zhì)的分類情況。

師：通過下列討論題，提供分類標(biāo)準(zhǔn)：

1.根據(jù)“組成物質(zhì)的種類是否單一”可以將物質(zhì)分為幾類？

2.在純凈物中，根據(jù)“組成元素的種類是否異同”又將如何分類？

3.在單質(zhì)中，根據(jù)性質(zhì)差異可以如何分類？

4.在化合物中，根據(jù)組成差異可以如何分類？

[此處可以拓展：讓學(xué)生根據(jù)書中介紹酸、堿、鹽的有關(guān)知識(shí)，初步總結(jié)出酸、堿、鹽的基本定義，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)，達(dá)到和高中化學(xué)教學(xué)的有效銜接]

5.在氧化物中根據(jù)組成差異如何分？

[此處可以根據(jù)不同學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，拓展介紹酸性氧化物和堿性氧化物的相關(guān)知識(shí)，讓學(xué)生理解究竟哪些氧化物能夠和對(duì)應(yīng)的酸或堿起反應(yīng)，有利于學(xué)生對(duì)酸、堿通性的認(rèn)識(shí)加強(qiáng)，達(dá)到和高中化學(xué)教學(xué)的有效銜接，但是也不宜做過多強(qiáng)調(diào)。]

生：分組討論物質(zhì)的分類并小組代表匯報(bào)，更正總結(jié)情況。

1.根據(jù)物質(zhì)的分類是否單一，物質(zhì)可分為純凈物和混合物二類。

2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的種類是否異同，可分為單質(zhì)和化合物。

3.在單質(zhì)中，根據(jù)性質(zhì)差異分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

4.在化合物中，根據(jù)組成差異分為酸、堿、鹽、氧化物。

5.在氧化物中，根據(jù)組成差異分為金屬氧化物和非金屬氧化物；根據(jù)性質(zhì)差異分為堿性氧化物和酸性氧化物

[讓學(xué)生自己在實(shí)踐中去體會(huì)分類的標(biāo)準(zhǔn)，有意識(shí)的對(duì)分類的范圍加以拓展，有效的構(gòu)建初、高中的知識(shí)銜接，此時(shí)教師應(yīng)及時(shí)了解學(xué)生的情況，以便有針對(duì)性的指導(dǎo)]

師：根據(jù)大家的討論，歸納出物質(zhì)的分類，用圖表示。

[學(xué)生此時(shí)掌握的情況大致正確，已經(jīng)具備了在此基礎(chǔ)上的分類總結(jié)]

【分類一】

【分類二】

[完善學(xué)生的思考，培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納能力]

師生：評(píng)價(jià)各種分類圖的優(yōu)缺點(diǎn)。

[培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，真正達(dá)到理解掌握]

師：你能建立下列概念之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系嗎？寫出來并說出你的理由。

物質(zhì)、化合物、純凈物、單質(zhì)、非金屬、金屬、稀有氣體、

混合物、無機(jī)化合物、有機(jī)化合物、氧化物、酸、堿、鹽

生：討論交流、結(jié)合上述圖示，嘗試構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖

師：關(guān)于物質(zhì)的分類，你們還有哪些方法？大家通過交流，可能有所收獲！

生：交流討論、小組代表發(fā)言

[在交流過程中，引出無機(jī)化合物和有機(jī)化合物的有關(guān)知識(shí)，為高中學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)知識(shí)]

師：請(qǐng)將下列物質(zhì)（能用化學(xué)式表示的請(qǐng)用化學(xué)式表示）分別對(duì)應(yīng)填入你所編制的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖中？

五氧化二磷、鐵、銅、硫、金剛石、硫酸、碳酸鈣、氫氧化鈉、空氣、醋酸、乙醇、石灰水、氯酸鉀、四氧化三鐵、鎂、氦氣、氮?dú)狻⒓儔A、煤、生鐵

生：小組合作，討論完成

師：評(píng)價(jià)。布置學(xué)生課后進(jìn)一步完善網(wǎng)絡(luò)圖，加深對(duì)本節(jié)課知識(shí)的理解。

【教后反思】

本案例主要復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)的分類的相關(guān)知識(shí)，這一部分知識(shí)在初中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中要求不高，只要學(xué)生有一般性了解即可，尤其是酸、堿、鹽的定義在書中并未涉及，而且物質(zhì)分類的知識(shí)點(diǎn)比較分散，教師在教學(xué)過程中可能會(huì)照本宣科，不予重視，也不利于學(xué)生形成體系，而物質(zhì)的分類相關(guān)知識(shí)在高中階段學(xué)習(xí)時(shí)是學(xué)生必須掌握的知識(shí)點(diǎn)，因此，在本節(jié)課的復(fù)習(xí)教學(xué)過程中，充分考慮了以下幾點(diǎn)：

1.利用復(fù)習(xí)課的特點(diǎn)（學(xué)生已經(jīng)具備了一定的基礎(chǔ)知識(shí)和能力，為知識(shí)的拓展和提高提供了條件），主要抓住物質(zhì)間的內(nèi)在的聯(lián)系這一主線，進(jìn)而加以拓展，建立起物質(zhì)分類的初步框架結(jié)構(gòu)，使得物質(zhì)分類的有關(guān)知識(shí)在本節(jié)課中得到細(xì)化，形成了完整的網(wǎng)絡(luò)框架整體

2.不在是單調(diào)的概念復(fù)習(xí)，而是積極創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，主動(dòng)構(gòu)建知識(shí)體系，整個(gè)教學(xué)過程流暢，學(xué)生參與率高，學(xué)習(xí)也不感到疲倦。

3.拓寬介紹了酸、堿、鹽的基本定義形成知識(shí)，酸性氧化物和堿性氧化物的有關(guān)知識(shí)，，為高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)分類的知識(shí)作好鋪墊，有效的構(gòu)建了在物質(zhì)分類這一知識(shí)點(diǎn)方面的初、高中教學(xué)的銜接。