如何提高化學轉化率范文

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第1篇

關鍵詞：高職 旅游管理 提升 普通話水平

中圖分類號：G712 文獻標識碼：C DOI：10.3969/j.issn.1672-8181.2013.13.166

1 旅游管理專業學生普通話水平現狀分析

1.1 高職類學校忽視旅游管理專業學生普通話口語表達能力

目前國家非常重視各地普通話水平的提高，而高職類學校卻忽視了旅游管理學生普通話口語表達能力的培養，許多學校不為旅游管理專業開設普通話課程，或僅在全校開設一個班的公共選修課，遠遠滿足不了學生學習普通話的欲望與提高普通話水平的要求。殊不知，這在一定程度上影響到旅游管理專業學生考取導游證，遏制了學生綜合素質的提升。

1.2 高職旅游管理專業學生學習普通話積極性不高

由于學校層面對普通話課程重視不夠，學生學習時間不夠，無法了解國家對普通話制定的各種法律法規，領略不到社會行業對普通話水平的要求。學生意識不到自身普通話水平對其就業有影響，對其事業的可持續發展有影響，自覺學習普通話的積極性不高。

1.3 游客對導游員的講解服務評價度不高

由于許多地方的導游員在為旅游講解時使用的普通話或多或少帶有方言，甚至有的導游員普通話方言味濃重，講解時經常讓游客產生歧義，甚至難以聽懂，游客對導游員的講解服務評價度不高。

2 旅游管理專業學生提高普通話水平的重要性

2.1 政府高度重視

國家十分重視普通話的推廣工作，將推廣普通話工作納入政府工作之一，制定了一系列相關法律法規。我國《憲法》明確規定：“國家推廣全國通用的普通話。”[1]《中華人民共和國國家通用語言文字法》也明確提出：“提倡公共服務行業以普通話為服務用語。”[2]“普通話是我國黨政機關、團體、企事業單位干部在公務活動中必須使用的工作語言；是不同方言區以及國內不同民族之間人們的通用語言。”[3]廣西作為少數民族地區，在保護民族語言的同時，大力推廣普通話，各級政府全面開展推廣普通話的相關工作。

2.2 旅游管理者提高普通話水平的必要性

旅游行業是服務性行業，要求與顧客互動，所以服務人員必須具有良好的溝通、表達能力，特別是導游、計調員、酒店前臺接待、迎賓員、禮儀小姐等前線崗位，對服務人員的語言表達能力和交際能力要求更高。作為旅游管理工作者，可能要和全國甚至全世界不同語言的旅客交流、溝通。工作時用標準而流利的普通話與客戶交流，可以起到事半功倍的效果。如果普通話說不好，這會對工作造成很多不便，甚至會為工作帶來負面影響。提高普通話水平是提升旅游語言服務的關鍵，是高質量服務的一種表現。

2.3 導游員提高普通話水平的必要性

導游員能用一口標準而流利的普通話與游客交流確實在聽感上給人一種美的享受。使用標準的普通話語音為游客講解是接待國內游客的基本要求，讓游客聽懂解說詞也是導游講解的基礎。講解員講解時所使用的語言應該是為大多數游客所接受的規范性語音，但是許多導游員所使用的普通話或多或少帶有方言，甚至在講解時經常讓游客產生歧義，甚至難以聽懂。因此，講解時語音規范、發音正確，是優秀導游員的基本功，也是職業形象高素質體現之一，是羸得旅游者信任的第一步。

3 提升旅游管理專業學生普通話水平的策略

3.1 政府加大推普力度，提高從業人員普通話水平

在經濟飛速發展的今天，中國將成為世界上最大的旅游目的地國，旅游等服務業的從業人員的職業素養要求越來越高。政府更應加大推廣普通話的力度，加大普通話的培訓和測試工作，將普通話納入職業培訓范疇，投入一定資金對沒有達到普通話等級標準的從業人員進行培訓，并鼓勵員工積極參加普通話水平測試，通過測試促進普通話水平的提高，為今后的可持續發展打下良好基礎。采取 “培訓-測試-再培訓-再測試”的方式，切實提高從業人員普通話水平。

3.2 高職院校應高度重視普通話教學

各類高職院校要高度重視普通話課程教學，應將普通話納入公共基礎課程，對于與口語密切相關的（旅游、酒店、文秘、營銷、會計等）專業應將普通話作為專業基礎課程開設，加強課堂教學，不斷提升課程教學質量。結合豐富多彩的課外活動和社會實踐活動來提高高職旅游管理專業學生語言表達能力。

3.3 激發學習興趣

教師要改革普通話教學方法，激發學習興趣，授課前利用適當的眼神和體態語作聲情并茂的配樂朗誦、配樂解說，充分展示語言魅力；授課時采用學生喜愛的短劇、講笑話等形式，提高學習興趣；教給學生記少不記多、記聲旁類推、記聲韻配合規律等記憶方法，讓其輕松而快速地學好普通話。

3.4 突顯高職旅游管理專業普通話口語特色

有特色才有魅力，旅游專業的普通話教學要充分體現高職旅游專業的特點。[4]教師可以選擇有名的旅游景點，讓學生按照文字進行朗讀；或利用多媒體、模擬實訓中心等場所播放旅游景點的相關影片，讓學生隨著畫面的轉換進行解說；更可打破常規教學，在實踐環節教學中聘請歷屆有導游實踐經驗的學生為在校生講授實戰經驗，讓學生認識到自己語言表達能力不足，從而鼓勵學生提高普通話水平。

總之，高職旅游管理專業學生提高普通話水平對于他們將來的就業和發展以及全社會普通話的推廣都具有積極作用。

參考文獻：

[1]中華人民共和國憲法[EB/OL].http：///，2013-2-21.

[2]中華人民共和國國家通用語言文字法[EB/OL].http：///，2013-2-21.

[3]關于開展普通話水平測試工作的決定[A].普通話水平測試指南[M].南寧：廣西教育出版社，2001：3.

第2篇

關鍵詞：化學平衡；反應物；變化

化學平衡的教學是高中化學原理概念中的一大難點，也是重點，并且該內容在必修、選修中都有涉及，如何把握在兩個模塊中的深度和廣度？對于一些難點應當如何處理？對于一些重點應當如何挖掘？是每位教師都在極力探討的一個問題。

由于受高中教材深度、廣度的限制，這一部分知識不僅抽象而且表述也非常模糊。在教學實踐中，對于一些模棱兩可的問題教師往往都是憑經驗處理。筆者在查閱大量資料的基礎上，結合相關例證，談一談自己的看法，并藉此拋磚引玉。

化學平衡是有條件的動態平衡，當影響化學平衡的條件改變時，原來的平衡被破壞，進而在新的條件下逐漸建立新的平衡，這個原平衡向新平衡的轉變就叫做化學平衡的移動。

化學平衡移動中反應物的轉化率是增大還是減小，一直是高中化學平衡部分教學的難點，也是學生解題中感到困惑的問題，筆者現根據多年教學的積累，就外界條件改變反應物的轉化率是如何變化的做以下總結。

化學教材中關于化學平衡移動原理的介紹是分為兩部分的。第一部分為化學平衡的建立；另一部分是化學平衡常數。其中，前者是很重要的，也有一定的難度。但是教材精心設置知識臺階，采用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理是指在一個平衡體系中，若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。比如在一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H22NH3這個可逆反應中，達到一個平衡后，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。

一、溫度改變，對反應物轉化率的影響

轉化率：在一定條件下，可逆反應達化學平衡狀態時，某一反應物消耗量占該反應物起始量的質量分數，叫該反應物的轉化率。

任何反應都伴隨著能量的變化，通常表現為放熱或吸熱，所以溫度對化學平衡移動也有影響。

改變溫度，若平衡向正方向移動，反應物的轉化率增大；若平衡向逆方向移動，反應物的轉化率減小。

1.對于焓增加反應，即吸熱反應（H>0），升高溫度，平衡向右移動；降低溫度，平衡向左移動；

2.對于焓減小反應，即放熱反應（H

（在改變溫度情況下，平衡右移，反應物轉化率提高，生成物轉化率降低；左移則反之。）

這是因為在升溫時，吸熱反應比放熱反應速率增加得快，降溫時吸熱反應比放熱反應速率減小的多的緣故。

二、壓強改變，對反應物轉化率的影響

改變壓強，若平衡向正方向移動，反應物的轉化率增大；若平衡向逆方向移動，反應物的轉化率減小。

例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

此反應前后氣體的體積（即物質的量）有改變，若減小容積，即加壓，平衡向正方向移動，反應物N2和H2的轉化率增大；若增大容積，即減壓，平衡向逆方向移動，反應物N2和H2的轉化率減小；若在恒溫恒容下充入惰性氣體，即壓強增大，但對于N2，H2和NH3來說濃度沒有改變，所以速率不變，平衡不移動，反應物的轉化率也不變化。

例：H2(g)+I2(g)2HI(g)

此反應前后氣體的體積（即物質的量）沒有改變，無論是增大容積（減壓）還是減小容積（增壓），I2，H2和HI的濃度變化相同，速率變化也相同，平衡不移動，反應物I2，H2的轉化率不變；若在恒溫恒容下充入惰性氣體，即壓強增大，但對于I2，H2和HI來說濃度沒有改變，所以速率不變，平衡不移動，反應物的轉化率也不變化。

在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。

三、加入反應物，對反應物轉化率的影響

在恒溫恒容下：

1.若只有一種反應物時，加入反應物，相當加壓；減小反應物，相當減壓，平衡的移動依據勒夏特列原理分析即可。

例:aA(g)bB(g)+dD(g)

在恒容下，加入A，開始平衡向正方向移動，但達到的新平衡點與原平衡點比較：

若a=b+d，新平衡與原平衡等效，A的轉化率不變。

若a>b+d，新平衡向正方向移動，A的轉化率增大。

若a

2.若反應物有多種時

例：mA(g)+Nb(g)pC(g)+qD(g)

(1)若增大A的量，平衡向正方向移動，B的轉化率增大，A的轉化率減小；若增大B的量，平衡向正方向移動，A的轉化率增大，B的轉化率減小。

(2)若按原比例同倍數增加A和B的量，相當在加壓，

若m+n=p+q時，新平衡與原平衡等效，A和B的轉化率不變。

若m+n>p+q時，新平衡向正方向移動，A和B的轉化率增大。

若m+n

(3)若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍數較大，則相當單獨加入了這一物質，同a分析即可。

例：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

原充入量 1mol 4mol

達平衡后

又加入

1mol 1mol

增加倍數

1倍

1/4倍

經分析相當只加入了N2，則H2的轉化率上升，N2的轉化率降低。

通過不同條件下對反應物轉化率的討論，我們清楚平衡向正方向移動，反應物的轉化率不一定升高。

四、化學平衡移動的應用

1.判斷物質：由于壓強的改變，根據平衡移動的方向，可以判斷反應物或者生成物的狀態。

2.判斷系數：由于壓強的改變，根據平衡移動的方向，可以判斷方程式中反應物和生成物之間的計量系數的大小關系。

3.判斷反應熱：由溫度的改變，根據平衡移動的方向，可以判斷正反應或逆反應是放熱還是吸熱。

4.判斷轉化率：根據條件改變對化學平衡的影響，可以判斷達到新的平衡時某反應物轉化率的提高或降低。

研究化學平衡的目的并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外部的條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。

關于化學平衡移動原理的應用范圍和局限性，學生應明確：

1.平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為以后將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；

2.平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間，所以學生在應用原理時應注意原理的適用范圍。

參考文獻

[1]魏光，林銀鐘，陳鴻博.論現代化學定義及其原則宗旨[J].化學通報，1997(7).

[2]經懷德.化學平衡中的哲學原理[J].合肥師范學院學報，2008(6).

第3篇

關鍵詞：高中化學；化學平衡的移動；探討與分析

高中化學是一門理論性與技術性較強的學科，其中化學平衡的移動是化學核心內容，不僅有利于學生理解化學平衡與對化學狀態平衡的了解，也可以充分的掌握各種條件下對化學平衡的影響，有利于學生分析與歸納以及總結的思維能力以及以現象看本質、從宏觀到微觀的看待事物變化的能力。在新課程標準下對學生自主探究能力與創新思維的培養，有利于學習長期保持對化學的探究性與興趣。

1.對化學平衡概念的分析

在實際教學中對化學平衡概念的分析一定要直觀詳細的傳授給學生，特別是分析濃度、溫度、壓強之間的變化從而使得平衡移動現象的分析。例如：當V正≠V逆時，由V正與V逆的相對大小來決定平衡移動的方向，不能只對概念進行強制灌輸，要重點分析概念得出的原因，引導學生探究思考與邏輯思維能力的塑造。教師可以通過平衡球實驗，讓學生觀察實驗現象，再講解分析探源，來分析平衡移動的具體原因，升溫，吸熱方向的速度增長比放熱方向的速度增長是明顯比較快的，平衡會往吸熱方向移動。學生會比較容易接受平衡狀態的移動規律，教師也可以較為形象的去解答平衡移動的方式，例如壓強對氣體反應主要是通過改變氣體組成濃度來實現的。在講解中不能說加壓會使平衡往體積減小的方向來移動而確定移動的方向，必須強調氣體在壓縮體積的過程中，經受加壓對體積減少的反應速度比體積增大的反應速度增長更明顯。要具體情況具體分析，如果是恒容通無關氣體，反應體系各物質濃度不變，平衡不移動；恒壓充無關氣體，整個體系體積膨脹，整個體系的壓強不變，但是這個過程相當于反應體系減壓，平衡向著氣體系數增大方向移動。

2.理清平衡移動與轉化率的關系

反應物的轉化率：可逆反應達到平衡狀態時，某一指定反應物轉化的物質的量（或濃度或體積）與起始物質的量（或起始濃度或體積）的比值。轉化率的變化主要是對反應結果的主要是兩點的考慮，一是平衡正移，一般是指反應物轉化率減小的情況，在教學中不能簡單的認為平衡正移則是代表轉化率大；二是平衡移動的認識，學生容易認為化學平衡移動發生了改變，轉化率就一定有改變。

難點一：壓強的影響 對于mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）

若m+n>p+q時，壓強增大，平衡向正反應移動，A、B的轉化率升高；

m+n

m+n=p+q時，壓強變化，平衡不移動，A、B的轉化率不變。

4.加入惰性氣體或與平衡體系無關的氣體

如果容器的體積不變（總壓強增大），A、B的轉化率不變。如果容器的壓強不變（容器的體積增大）：

①m+n>p+q時，A、B的轉化率降低。

②m+n

③m+n=p+q時，A、B的轉化率不變。

難點二：濃度的影響

（Ⅰ）.反應物只有一種的可逆反應：

在一定溫度下，2A（g） B（g）密閉容器中達到平衡，A的轉化率為a1，

若容器的溫度和體積不變，繼續增加A的量，再次平衡時，A的轉化率為a2 ，則a1

若容器的溫度和壓強不變，繼續增加A的量，再次平衡時，A的轉化率為a3，則a1=a3

（Ⅱ）.反應物是兩種的可逆反應

aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）在一定溫度下達到化學平衡，

①若只增加一種反應物的量，化學平衡向正反應方向移動，使另一種反應物的轉化率增大，本身的轉化率降低。

若同時增加兩種反應物的量，且與初始投入的物料之比成比例。

若a+b>c+d， 則反應物的轉化率增大

若a+b

若a+b=c+d， 則反應物的轉化率不變

②恒溫恒壓條件：不論該反應的氣體分子數如何變化，反應物的轉化率不變。

③若同時增加兩種反應物的量，且與初始投入的物料之比不成比例，一般先讓加入量滿足成比例，然后把多出來或少的物質看成是單獨再加入或減少的，利用規律五中的①來解決。

總結：綜上所述，在實際教學過程中，化學教師應該通過對教材的充分了解以及對教學元素的正確使用來進行化學平衡的移動教學。在整個教學過程中可以運用對概念的分析以及對平衡移動與轉化率之間的關系來讓學生真正的理清概念，打好化學基礎，有利于學生在后期對化學其他知識的學習與理解，同時也有利于提高教師的教學質量與教學有效性，打造一個高效的化學課堂。

參考文獻：

[1] 汪志成.化學平衡移動的幾個疑難問題辨析[J]. 教學與管理. 2006（01）

[2] 賈兆旭.一種判斷壓力影響化學平衡移動的簡便方法——等量抵消法[J]. 天水師范學院學報. 2004（05）