中考化學(xué)原子質(zhì)量范文

前言：我們精心挑選了數(shù)篇優(yōu)質(zhì)中考化學(xué)原子質(zhì)量文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發(fā)，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

1.化學(xué)式的計(jì)算

(1)分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和.其中結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量等于無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對分子質(zhì)量的總和.

(2)元素質(zhì)量比

化合物中各元素的質(zhì)量比,等于化學(xué)式中各元素原子的相對原子質(zhì)量總和之比.兩種元素組成的化合物中兩種元素質(zhì)量比等于兩元素相對原子質(zhì)量之比乘以原子個數(shù)比,其關(guān)系如下:

元素質(zhì)量比相對原子質(zhì)量之比×相對原子質(zhì)量之比÷原子個數(shù)比

(3)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=R的相對原子質(zhì)量×化學(xué)式中R的原子個數(shù)相對分子質(zhì)量×100%

(4)化合物中某種元素的質(zhì)量

化合物中R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.溶液稀釋相關(guān)計(jì)算

稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算

化學(xué)方程式計(jì)算一般會結(jié)合化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的推斷、化學(xué)式的計(jì)算等進(jìn)行考查,命題趨向與生活實(shí)例相結(jié)合.Www.21miSHu.

例1為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量,取20g溶液于燒杯中,加入5.5g鹽酸(足量)使溶液中的硝酸銀完全反應(yīng),將產(chǎn)生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后,質(zhì)量為2.87g.

(1)求上述20g溶液中AgNO3的質(zhì)量.

(2)在實(shí)驗(yàn)操作中,通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體.查得上述鹽酸在實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.1g/mL,則在本實(shí)驗(yàn)中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升?

解:設(shè)溶液中AgNO3的質(zhì)量為xg.

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

170143.5

x2.87g

170x=143.52.87gx=3.4g

鹽酸的體積為5.5g1.1g/mL=5mL.

化學(xué)方程式是表示純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,而在實(shí)際生產(chǎn)中所用的原料和產(chǎn)品一般含有雜質(zhì),因此,要將不純物換算成純凈物,才能代入方程式計(jì)算.

例2將12.5g含雜質(zhì)的石灰石與與100g稀鹽酸放入燒杯中,兩者恰好完全反應(yīng)雜(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水),反應(yīng)后經(jīng)過濾所得濾液為105.6g.求:

(1)二氧化碳質(zhì)量.

(2)稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(3)反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(4)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解:設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x,HCl質(zhì)量為y,生成CaCl2的質(zhì)量為z.

由題意知,CO2=x+100g-105.6g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

1007311144

xyzx-5.6g

10044=xx-5.6gx=10g

10073=10gyy=7.3g

100111=10gzz=11.1g

生成CO2的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g

鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g100g×100%=7.3%

反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1g105.6g×100%=10.5%

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10g12.5g×100%=80%.

4.數(shù)據(jù)分析題

表格式計(jì)算題會將有關(guān)數(shù)據(jù)隱含在表格中,要求我們利用表格中的有關(guān)數(shù)據(jù),或?qū)Ρ确治龀鰞煞N物質(zhì)恰好反應(yīng)的量,分別討論其中一種物質(zhì)的計(jì)算.

第2篇

思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。

答案：化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)質(zhì)子中子電子

2.構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)

構(gòu)成原子的粒子電子原子核

質(zhì)子中子

(1)電性和電量

(2)相對質(zhì)量

思路解析：本題考查原子的結(jié)構(gòu)、組成和各種粒子的帶電性質(zhì)

答案：(1)負(fù)電一個單位負(fù)電荷正電一個單位正電荷不帶電

(2)1/183611

3.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1836，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時只計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

鐵26302656

鈾9214692238

通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：

(1)________________________________________________。

(2)________________________________________________。

(3)________________________________________________。

(4)________________________________________________。

思路解析:總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);原子核內(nèi)不一定都有中子;原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類;核外電子總數(shù)可間接推理原子種類……

答案：

(1)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(2)原子核內(nèi)不一定都有中子

(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類

(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個即可)

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

1.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。

思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。

答案：61

2.化學(xué)變化中的最小粒子是()

A.原子B.分子C.質(zhì)子D.中子

思路解析：化學(xué)變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學(xué)變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是說在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

答案：A

3.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為()

A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg

思路解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，此題中相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為akg×1/12，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為:bkg/(akg×1/12)=12b/a。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫。

答案：B

4.2N表示()

A.兩個氮元素B.兩個氮原子

C.兩個氮分子D.氮?dú)?/p>

思路解析:本題考查元素符號的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。

答案：B

5.已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為Mg,又知碳原子的質(zhì)量為Ng,則該原子的相對原子質(zhì)量為()

A.B.C.D.

思路解析:根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量，與1個?C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。

答案：A

6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()

A.50B.86C.136D.222

思路解析：此題考查對原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中粒子數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(電荷等量關(guān)系)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86;又由于中子數(shù)為136，則相對原子質(zhì)量為222。

答案：B

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

1.下列說法正確的是()

A.原子不能再分

B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位

D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)

思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學(xué)反應(yīng)中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等粒子構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。

2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是()

A.原子是不能再分的粒子

B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的

C.一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)

思路解析：原子在化學(xué)變化中不可分，但在其他變化(核反應(yīng))中可以再分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，所以A不對。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等，所以B不對。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子，所以C不對。原子呈電中性決定了質(zhì)子數(shù)必須等于核外電子數(shù)，所以D對。

答案：D

3.(經(jīng)典回放)英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實(shí)心球;③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個論點(diǎn)中，不確切的是()

A.①B.①③C.②③D.①②③

思路解析：(1)原子是可以再分的，且并不是實(shí)心球;(2)由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如?C12和C14，原子核內(nèi)均有6個質(zhì)子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子。

答案：D

4.“神舟”五號不僅將楊利偉送上太空，實(shí)現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是()

A.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

C.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成

D.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

思路解析：根據(jù)所給信息，反氫原子是由1個反質(zhì)子和反電子構(gòu)成的，反質(zhì)子帶一個單位負(fù)電荷，反電子帶一個單位正電荷。

答案：B

5.(2005福建福州中考)根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法錯誤的是()

A.鈉原子核外有3個電子層

B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

C.鈉原子最外層只有一個電子

D.鈉原子的核電荷數(shù)為11

思路解析：鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，使次外層變?yōu)?個電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

答案：B

6.(經(jīng)典回放)為形象展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是()

思路解析：用直觀模型展示微觀粒子，讓學(xué)生從宏觀的角度感受化學(xué)變化的微觀世界。因?yàn)橐粋€水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，結(jié)合所示模型分析，可知D模型表示一個水分子，進(jìn)而推出A表示一個氧分子，B表示一個氫分子，C表示一個氧原子、兩個氫原子。又因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不能再分，所以水分解過程中不能再分的粒子應(yīng)是C選項(xiàng)展示的原子。

答案：C

7.碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，某原子的相對原子質(zhì)量是80，則該原子的實(shí)際質(zhì)量是____________kg。

思路解析：本題考查的是原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算。解題的關(guān)鍵是要搞清原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量二者的區(qū)別和聯(lián)系。

(1)相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，而是一個比值。

(2)相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個C12原子質(zhì)量的1/12，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值就是該種原子的相對原子質(zhì)量。

C-12原子質(zhì)量的1/12=1.933×10-26kg/12≈1.66×10-27kg

某原子的相對原子質(zhì)量為80，則該原子的質(zhì)量為：

1.66×10-27kg×80=1.328×10-25kg

答案：1.328×10-25

8.原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子。1911年，科學(xué)家用一束平行高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔時(金原子的核電荷數(shù)為79，相對原子質(zhì)量為197)，發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)有一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動路徑,原因是α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動方向。

(2)大多數(shù)α粒子不改變原來的運(yùn)動方向，原因是____________________________________。

(3)極少數(shù)α粒子被彈了回來，原因是____________________________________。

第3篇

例1 金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用,下列常見金屬在溶液中的活動性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號均正確的一組是()。

A.金Au>銀Ag>銅Cu

B.鉀K>鈣Ca>鈉Na

C.鋅Zn>鐵Fe>汞Hg

D.鋁Al>鎂Mg >鋅Zn

考點(diǎn):元素符號的書寫規(guī)則、對應(yīng)名稱及金屬活動性順序。

答案:B。

說明:對于元素符號的書寫,除了“一大二小”的規(guī)則外還要熟記常見元素的符號,尤其是近音名稱(如鋁與氯,汞容易誤寫為貢等)更要特殊記憶,這些也常常成為中考的考點(diǎn)。

考點(diǎn)2元素符號的微觀及宏觀意義(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)

例2下列符號中,既能表示一種元素,又能表示該元素的一個原子,還能表示該元素組成的單質(zhì)的是()。

A.Al B.N2C.ClD.H

考點(diǎn):元素符號的含義。

答案:A。

說明:元素符號的含義有兩個,(1)表示元素;(2)表示該元素的一個原子。不要忘記,像金屬等由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的元素符號還能表示其化學(xué)式。

考點(diǎn)3 元素的存在(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)

例3人體所必需的“鈣、鐵、鋅、硒”僅從食物中攝取不足時,可通過食品添加劑和保健藥劑予以補(bǔ)充,這里的“鈣、鐵、鋅、硒”是指()。

A.原子 B.分子C.元素D.單質(zhì)

考點(diǎn):元素在自然界中的存在形式。

答案:C。

說明:自然界中元素的存在形式有兩種,(1)游離態(tài)(存在于單質(zhì)中);(2)化合態(tài)(存在于化合物中)。

考點(diǎn) 4相對原子質(zhì)量(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)

例4已知某氧原子的相對原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m,則該硫原子的質(zhì)量為()。

A.32m B.2m C.mD.不能確定

考點(diǎn):相對原子質(zhì)量的定義式。

答案:B。

說明:有關(guān)相對原子質(zhì)量的求解有兩種方法,(1)定義式;(2)近似式,即質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。中考中常會將這一內(nèi)容與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)結(jié)合起來考查。

考點(diǎn)5粒子的結(jié)構(gòu)示意圖(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~3分)

例5 是某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,以下說法正確的是()。

A.該原子的元素符號為X

B.該原子核外電子總數(shù)為4

C.金剛石中含有該原子

D.該元素屬于金屬元素

考點(diǎn):原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖及其相關(guān)知識。

答案:C。

說明:原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識常結(jié)合出現(xiàn),成為中考中的熱點(diǎn)。

考點(diǎn)6元素周期表(多以選擇、填空、探究形式出現(xiàn),分值為2~4分)

例6磷元素是植物生長所需的營養(yǎng)元素之一。在元素周期表中,磷元素的某些信息如下圖所示,下列有關(guān)磷元素的說法不正確的是()。

A.原子序數(shù)為15

B.相對原子質(zhì)量為30.97

C.元素符號為P

D.屬于金屬元素

考點(diǎn):元素周期表中的部分信息。

答案:D。

說明:元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,在學(xué)習(xí)中要注意其各部分的含義,為體現(xiàn)這一工具的作用,中考對此內(nèi)容的考查逐年加強(qiáng)。

考點(diǎn)7化學(xué)式的書寫與讀法(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~6分)

例7下列化學(xué)式書寫錯誤的是( )。

A.氧化鋁A12O3 B.氫氧化鉀KOH

C.氯化鈣CaCl D.硝酸HNO3

考點(diǎn):物質(zhì)的俗名與化學(xué)式的書寫。

答案:C。

說明:對于具體物質(zhì)的化學(xué)式的考查,近幾年來主要有兩個命題方向,(1)與具體物質(zhì)的俗名相結(jié)合;(2)由已知元素(常常給出元素的化合價)組合、書寫出符合要求的化學(xué)式。

考點(diǎn)8通過化學(xué)式求某元素的化合價(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)

例8沖洗照片時,須將底片浸泡在大蘇打(Na2S2O3)溶液中,使影像固定下來,這一過程叫“定影”。大蘇打中硫元素的化合價為( )。

A.0 B.+2 C.+4D.+6

考點(diǎn):對化學(xué)式的意義的理解。

答案:B。

說明:由特定的化學(xué)式求某一元素的化合價已成為中考的必考內(nèi)容,近年來常結(jié)合一些新信息進(jìn)行考查。解決這類問題要抓住關(guān)鍵――化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零。

考點(diǎn)9 化學(xué)式的含義(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值約為2分)

例9甲醛(CH2O)是室內(nèi)污染的主要成分之一,它來源于室內(nèi)裝修所用的油漆、膠合板等材料。下列關(guān)于甲醛的說法錯誤的是()。

A.甲醛由C、H、O3種元素組成

B.甲醛分子由一個碳原子和一個水分子構(gòu)成

C.一個甲醛分子含有4個原子

D.甲醛分子中C、H、O原子的個數(shù)比是1∶2∶1

考點(diǎn):化學(xué)式中的相關(guān)信息。

答案:B。

說明:結(jié)合化學(xué)式的意義,從宏觀和微觀角度逐一分析即可得出答案。此知識點(diǎn)亦可設(shè)計(jì)成開放性試題進(jìn)行考查。

考點(diǎn)10化學(xué)符號周圍的數(shù)字(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)

例10下列可以表示2個氫原子的是()。

A.2H+B.2HC.H2 D.2H2

考點(diǎn):化學(xué)符號周圍數(shù)字的含義。

答案:B。

說明:化學(xué)符號中數(shù)字所處的位置主要有4種,位置不同,意義不同,提供的信息也不同。數(shù)字在符號前,表示粒子的個數(shù),如元素符號、化學(xué)式、離子符號前的數(shù)字分別表示原子、分子、離子的個數(shù)。數(shù)字位于符號正上方,表示元素或原子團(tuán)的化合價。數(shù)字位于符號右上角,表示粒子所帶電荷數(shù)。數(shù)字位于符號右下角,表示每個分子中所含原子或原子團(tuán)的個數(shù)。

考點(diǎn)11相對分子質(zhì)量(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~3分)

例11 5月～7月是手足口病高發(fā)期,手足口病是由腸道病毒引起的傳染病,多發(fā)生于5歲以下兒童,可引起手、足、口腔等部位的皰疹。治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋(化學(xué)式為C8H11N5O3)。下列有關(guān)阿昔洛韋的說法不正確的是()。

A.阿昔洛韋屬于有機(jī)化合物

B.阿昔洛韋中C、H、N、O 4種元素的質(zhì)量比為8∶11∶5∶3

C.阿昔洛韋的相對分子質(zhì)量為225

D.該物質(zhì)的一個分子中含有27個原子

考點(diǎn):化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。

答案:B。

說明:相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和,是關(guān)于化學(xué)式的最基本的計(jì)算。

考點(diǎn)12粒子的微觀示意圖(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)

例12下圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖。

根據(jù)以上示意圖,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。從圖示中可發(fā)現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些?

考點(diǎn):宏觀概念與微觀粒子的結(jié)合。

答案:2HgO2Hg+O2;分子、原子。

說明:化學(xué)用語與微觀示意圖結(jié)合的考查方式,在近幾年各地中考中常常涉及,應(yīng)對化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)多多了解。

考點(diǎn)13化學(xué)方程式的書寫(多以選擇、填空形式出現(xiàn),分值為2~4分)

例13工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。因飽和食鹽水中混有一定量的NH4Cl,在電解時會引起爆炸。為除去NH4Cl,工業(yè)上常利用電解后的堿性廢液、Cl2與NH4Cl反應(yīng)(其中Cl2與NH4Cl化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、2),使NH4Cl轉(zhuǎn)化成N2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,說出此方法的優(yōu)點(diǎn)之一。

考點(diǎn):化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。