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碘釩鈾是化學元素的名稱，化學元素就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的電子數目發(fā)生量變而導致質變的結果。
碘是一種非金屬化學元素，元素符號是I，原子序是53。碘是最重的非人造穩(wěn)定的鹵素元素，在標準狀況下以有光澤的紫黑色固態(tài)非金屬存在。
釩的元素符號是V，銀白色金屬，在元素周期表中屬VB族，釩的熔點很高，常與鈮、鉭、鎢、鉬并稱為難熔金屬。
鈾是一種銀白色金屬化學元素，也是自然界中能夠找到的最重元素，屬于元素周期表中的錒系，化學符號為U。
（來源：文章屋網 ）
l是“碘”元素，是原子量為126.9的非金屬化學元素，原子序數為53；屬于“鹵元素”，化學性質較活潑，非金屬性強，是一種人類必須的微量元素。
元素指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子核具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，并且能構成一切物質。
（來源：文章屋網 ）
關鍵詞：學案；自主學習；合作學習；非金屬元素
文章編號：1005C6629（2014）7C0041C04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
1 設計思路
1.1 教學內容分析
非金屬元素化合物是高中化學的重要組成部分，主要涉及鹵族元素、氧族元素、氮族元素等，都集中在《化學1》中學習。新教材重視學科知識與科技、生產和社會的聯系，改變了傳統(tǒng)教材以物質結構、性質、制法、用途為主線的系統(tǒng)學習物質的方法，在一定程度上影響了《化學1》教學時元素化合物知識架構的嚴密邏輯性。
1.2 學情分析
學生在《化學1》中學習元素化合物知識時，尚無多少理論內容支撐，也沒有納入到周期表中學習，因此學生感覺學習過的知識比較零散、系統(tǒng)性不強。在復習中如果仍按課本專題進行復習，勢必影響學生知識網絡結構的形成，造成建構的知識缺乏系統(tǒng)性，導致學生運用知識的能力較差。
1.3 設計思路
（1）元素及其化合物的知識點多、零散，運用知識網絡圖，打破以往圍繞單一物質的組成、結構、物理性質、化學性質、實驗室制備、工業(yè)制法、應用的線性教學模式，著重引導學生對知識的合理重組，理清知識間的邏輯關系，能夠培養(yǎng)學生的思維能力及運用知識的能力，并使各層次的學生都能得到較大的發(fā)展，是復習效果較好的一種教學方法[1]。
（2）在課堂教學中，為了達到更好的教學效果，依據建構主義教學觀，引導學生通過自學和小組合作建構知識網絡圖，自主建構知識體系，不僅對典型元素及其化合物的知識網絡化、系統(tǒng)化，還指導學生學會運用知識網絡靈活解決生產、生活中的某些現實問題，培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力及知識運用能力。
（3）圍繞物質之間的相互轉化和物質的性質及其應用展開，與氧化還原過程分析緊密聯系。
（4）用不同類型學案幫助學生學會自主復習、提高復習效率。
2 過程方法
（1）先由學生按照學案自主復習，在獨立思考基礎上繪制知識網絡圖（用時20分鐘）。網絡圖不要求固定的格式，給予學生彰顯個性的機會。
（2）小組合作、討論、交流，建構新的知識網絡圖（用時30分鐘）。
（3）教師審閱學生繪制的知識網絡圖，查找出其中的問題，作課前診斷及輔導準備（用時60分鐘）。
（4）課堂交流、討論學生繪制的比較典型的知識網絡圖，討論網絡圖的亮點和不足，找出大家都認可的核心知識點，思考并找出知識點間的內在聯系和邏輯關系，師生共同建構一幅完整的知識網絡圖。
（5）解析典型習題，掌握元素化合物知識重點；學生自我訓練主要反應，找出核心反應，同桌互評。回顧、小結，深化學習結果（用時45分鐘）。
（6）完成課后作業(yè)（用時30分鐘）。
3 學案設計
3.1 自主學習與合作學習學案
（1）回憶、閱讀曾經學過的鹵族元素知識，用你認為最合適的方式畫出氯及其重要化合物之間的轉化關系圖，寫出有關反應的化學方程式。
（2）回憶、閱讀曾經學過的硫及其重要化合物的知識，填寫表1，研究表格中各物質間的轉化關系，用你認為最合適的方式畫出硫及其重要化合物之間的轉化關系圖，寫出有關反應的化學方程式。
（3）回憶、閱讀曾經學過的氮及其重要化合物的知識，在表2中填入各類含氮物質的化學式，畫出表2中各物質之間的轉化關系圖，寫出能反映這些轉化關系的反應的化學方程式。
3.2 全體交流及教師輔導方案
（1）在跟氯有關的化學反應中，挑選4個最重要的反應，說明相應的轉化關系與重要性。比較同學畫的4份以及教師畫的1份氯及其重要化合物之間的轉化關系圖。
（2）交流學生和教師所畫硫及其重要化合物之間的轉化關系圖；質疑，批評；總結同價態(tài)硫化合物轉化的反應類型與不同價態(tài)硫化合物轉化的反應類型規(guī)律。
（3）交流學生和教師所畫氮及其重要化合物之間的轉化關系圖；質疑，批評；提出問題：以氮氣為中心怎么畫？以硝酸為中心怎么畫？以氨為中心怎么畫？（課后完成）
（4）強調“回歸課本”。
3.3 課堂檢測方案
[檢測1] NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法正確的是（ ）
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D.圖示轉化反應都是氧化還原反應
[命題意圖]該題以NaCl轉化應用為背景，從物質的溶解性的比較、物質化學性質的應用、化學反應的類型判斷、氧化還原反應本質的認識等方面考查學生對元素及其化合物知識的理解程度和應用能力，引導學生重視建構元素及其化合物相互轉化關系，關注元素及其化合物知識在工業(yè)生產和日常生活中的應用的學習。
[檢測2]由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是（ ）
A.①②③均屬于氧化還原反應
B. H2和HCl均可循環(huán)利用
C. SiO2是一種堅硬難熔的固體
D. SiHCl3摩爾質量為135.5 g